myubi.tv

ஒரு அஸ்பாரகின் கோட்பாட்டில் உள்ள நீர் மூலக்கூறுகளின் அதிகபட்ச எண்ணிக்கை என்ன?

pH 7 இல் உள்ள அஸ்பாரகின் பக்கச் சங்கிலி பிணைக்க முடியும் 5 நீர் மூலக்கூறுகள்.

கோட்பாட்டில் pH 7 இல் உள்ள ஒரு அஸ்பாரகின் மூலக்கூறு ஹைட்ரஜன் பிணைக்கக்கூடிய அதிகபட்ச நீர் மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை என்ன?

அஸ்பார்ஜினில் ஹைட்ரஜன் பிணைப்பின் தளம்:

pH 7 இல் உள்ள ஒரு அஸ்பாரகின் மூலக்கூறு ஹைட்ரஜனுடன் பிணைக்க முடியும் 13 நீர் மூலக்கூறுகள்.

ஒரு யூரியாவில் உள்ள நீர் மூலக்கூறுகளின் அதிகபட்ச தத்துவார்த்த எண் என்ன?

5 நீர் மூலக்கூறுகள் கோட்பாட்டளவில், அதிகபட்சம் உள்ளன 5 தண்ணீர் ஒரு யூரியா மூலக்கூறு ஹைட்ரஜன் பிணைப்பை ஏற்படுத்தக்கூடிய மூலக்கூறுகள், ஆனால் ஒரு யூரியாவிற்கு இடையே 6 ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகள் உள்ளன.

கோட்பாட்டில் பின்வரும் மூலக்கூறு ஹைட்ரஜனுடன் பிணைக்கக்கூடிய அதிகபட்ச நீர் மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை என்ன?

நீர் மூலக்கூறு அதிகபட்சமாக இருக்கலாம்/உருவாக்கலாம் நான்கு ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகள்: இரண்டு H அணுக்கள் மூலம் கொடுக்கப்பட்டவை (இரண்டு H2O மூலக்கூறுகளை நோக்கி), இரண்டு O அணுவில் பெறப்படுகின்றன (இரண்டு H2O மூலக்கூறுகளின் H அணுக்களிலிருந்து).

ஒரு நீர் மூலக்கூறுடன் எத்தனை அதிகபட்ச நீர் மூலக்கூறுகள் இணைக்க முடியும்?

எனவே, நீர் மூலக்கூறால் உருவாகும் ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகளின் அதிகபட்ச எண்ணிக்கை4.

அஸ்பாரகின் எத்தனை எச் பிணைப்புகளைக் கொண்டிருக்கலாம்?

இரண்டு ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகள்

அஸ்பாரகின் ஹைட்ரஜன் பிணைப்பிற்கு அதிக நாட்டம் கொண்டது, ஏனெனில் அமைடு குழு இரண்டை ஏற்றுக்கொண்டு இரண்டு ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகளை தானம் செய்யலாம். இது மேற்பரப்பில் காணப்படுகிறது மற்றும் புரதங்களுக்குள் புதைக்கப்படுகிறது. அஸ்பாரகின் என்பது கிளைகோபுரோட்டீன்களில் கார்போஹைட்ரேட்டுகளை இணைப்பதற்கான பொதுவான தளமாகும்.

பூமியில் உள்ள அறிவியல் சேனலையும் பார்க்கவும்

அஸ்பாரகின் என்ன வகைப்படுத்தப்படுகிறது?

234 °C (453 °F; 507 K) கொதிநிலை. 438 °C (820 °F; 711 K) கரையும் தன்மை தண்ணீர். 2.94 கிராம்/100 மிலி.

யூரியாவில் எத்தனை நீர் மூலக்கூறுகள் உள்ளன?

இவ்வளவு அதிக செறிவில், அனைத்து நீர் மூலக்கூறுகளும் யூரியா மூலக்கூறின் கரைக்கும் ஷெல்லின் ஒரு பகுதியாகும். ஐந்து முதல் ஏழு நீர் மூலக்கூறுகள், மூலக்கூறு இயக்கவியல் உருவகப்படுத்துதல்கள் (11) மூலம் அறியப்படுகிறது.

துருவ மூலக்கூறுகளை நீர் கரைக்க முடியுமா?

துருவ/அயனி கரைப்பான்கள் துருவ/அயனி கரைப்பான்களையும், துருவமற்ற கரைப்பான்கள் துருவமற்ற கரைப்பான்களையும் கரைக்கின்றன. உதாரணமாக, தண்ணீர் என்பது ஏ துருவ கரைப்பான் மேலும் இது உப்புகள் மற்றும் பிற துருவ மூலக்கூறுகளை கரைக்கும், ஆனால் எண்ணெய் போன்ற துருவமற்ற மூலக்கூறுகளை அல்ல.

யூரியாவில் எத்தனை ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு தளங்கள் உள்ளன?

யூரியா-நீர் கலவைக்கான முன்மொழியப்பட்ட மூலக்கூறு அமைப்பு ஐந்து அண்டை நீர் மூலக்கூறுகளுடன் இணைக்கப்பட்ட மைய யூரியா மூலக்கூறுகளைக் கொண்டுள்ளது. ஆறு ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகள்.

எத்தனை நீர் மூலக்கூறுகள் கீழே உள்ள மூலக்கூறுடன் நேரடியாக ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு செய்ய முடியும்?

H குழுவுடன் ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு முடியும் மூன்று நீர் மூலக்கூறுகள் மற்றும் வளையத்தில் உள்ள ஆக்ஸிஜன் இரண்டு நீர் மூலக்கூறுகளுடன் பிணைக்க முடியும். எனவே குளுக்கோஸ் 50 H குழுவைக் கொண்டுள்ளது, அதாவது மூன்றில் இருந்து ஐந்து ஆகும். இது 15 நீர் மூலக்கூறுகள் மற்றும் வளையத்தில் உள்ள ஒரு ஆக்ஸிஜனுக்கு சமம். அதாவது நீர் மூலக்கூறுகள்.

ஒரு நீர் மூலக்கூறு எத்தனை H பிணைப்புகளை உருவாக்க முடியும்?

இரண்டு ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகள் ஒவ்வொரு நீர் மூலக்கூறும் உருவாகலாம் இரண்டு ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகள் அவற்றின் ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் மற்றும் அண்டை நீர் மூலக்கூறுகளுடன் இணைக்கப்பட்ட ஹைட்ரஜன் அணுக்களைப் பயன்படுத்தி மேலும் இரண்டு ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகளை உள்ளடக்கியது. இந்த நான்கு ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகள் சாதாரண பனியில் காணப்படும் (வலது பார்க்கவும்) ஒவ்வொரு நீர் மூலக்கூறைச் சுற்றிலும் தங்களைச் சுற்றிலும் தங்களுக்கு உகந்த வகையில் அமைந்திருக்கும்.

நீர் மூலக்கூறுகள் ஏன் அதிக ஒத்திசைவைக் கொண்டுள்ளன?

ஒத்திசைவு என்பது அதே வகையான மற்ற மூலக்கூறுகளுக்கான மூலக்கூறுகளின் ஈர்ப்பைக் குறிக்கிறது, மேலும் நீர் மூலக்கூறுகள் வலுவான ஒருங்கிணைந்த சக்திகளைக் கொண்டுள்ளன. ஒருவருக்கொருவர் ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகளை உருவாக்கும் திறனுக்கு நன்றி. … இவ்வாறு, மேற்பரப்பில் உள்ள நீர் மூலக்கூறுகள் அண்டை நாடுகளுடன் வலுவான தொடர்புகளை உருவாக்குகின்றன.

மூலக்கூறுகளின் அதிகபட்ச எண்ணிக்கை என்ன?

இதனால் 2 கிராம் எச் ₂ அதிக எண்ணிக்கையிலான மூலக்கூறுகளைக் கொண்டுள்ளது.

ஒரு உலோக அயனியின் அதிகபட்ச நீர் மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை என்ன?

ஆறு ஆறு ஒரு அலுமினிய அயனியை (மற்றும் மற்ற உலோக அயனிகள்) சுற்றி பொருத்தக்கூடிய நீர் மூலக்கூறுகளின் அதிகபட்ச எண்ணிக்கையாகும். அதிகபட்ச எண்ணிக்கையிலான பிணைப்புகளை உருவாக்குவதன் மூலம், அது அதிக ஆற்றலை வெளியிடுகிறது மற்றும் மிகவும் ஆற்றல்மிக்க நிலையானதாகிறது.

வரைபடத்தில் கயானா மலைப்பகுதி எங்கு உள்ளது என்பதையும் பார்க்கவும்

h2o இன் 1 மோலில் எத்தனை நீர் மூலக்கூறுகள் உள்ளன?

10 23 நீர் மூலக்கூறுகள் ஒரு மோல் (மோல்) என்பது அந்த பொருளின் 6.02 × 10 23 பிரதிநிதித்துவ துகள்களைக் கொண்ட ஒரு பொருளின் அளவு. மோல் என்பது ஒரு பொருளின் அளவுக்கான SI அலகு. டஜன் மற்றும் மொத்தத்தைப் போலவே, இது ஒரு எண்ணைக் குறிக்கும் பெயர். எனவே உள்ளன 6.02 × 10 23 நீர் மூலக்கூறுகள் நீர் மூலக்கூறுகளின் ஒரு மோலில்.

அஸ்பாரகினுடன் எத்தனை நீர் மூலக்கூறுகள் ஹைட்ரஜன் பிணைக்க முடியும்?

pH 7 இல் உள்ள அஸ்பாரகின் பக்கச் சங்கிலி பிணைக்க முடியும் 5 நீர் மூலக்கூறுகள்.

அஸ்பாரகினில் என்ன செயல்பாட்டுக் குழுக்கள் உள்ளன?

அனைத்து அமினோ அமிலங்களைப் போலவே, அஸ்பாரகினும் இரண்டு செயல்பாட்டுக் குழுக்களைக் கொண்டுள்ளது. ஒரு கார்பாக்சில் குழு (COOH) மற்றும் ஒரு அமீன் குழு (NH2). இது பின்வரும் பக்க சங்கிலியைக் கொண்டுள்ளது: -CH2-CO-NH2. அஸ்பாரகின் ஒரு துருவ, சார்ஜ் இல்லாத, ஹைட்ரோஃபிலிக் அமினோ அமிலமாகும்.

அஸ்பாரகின் ஹைட்ரோபோபிக் அல்லது ஹைட்ரோஃபிலிக்?

'துருவமுனைப்பு'

அமினோ அமிலம்	சுருக்கங்கள்	அமினோ அமிலங்களின் பக்கச் சங்கிலி பண்புகளின் IMGT வகுப்புகள் [1]
அலனைன்	அல	ஹைட்ரோபோபிக் (1)
அர்ஜினைன்	Arg	ஹைட்ரோஃபிலிக் (3)
அஸ்பாரஜின்	அஸ்ன்	ஹைட்ரோஃபிலிக் (3)
அஸ்பார்டிக் அமிலம்	Asp	ஹைட்ரோஃபிலிக் (3)

அஸ்பாரகின் தண்ணீரில் கரையுமா?

இந்த தயாரிப்பு நீரில் கரையக்கூடியது (50 மி.கி./மி.லி), தேவைக்கேற்ப வெப்பத்துடன், தெளிவான, நிறமற்ற தீர்வை அளிக்கிறது.

அஸ்பாரகின் எவ்வாறு பயன்படுத்தப்படுகிறது?

பயன்படுத்தப்பட்டது ஊட்டச்சத்து நிரப்புதலுக்காக, உணவு பற்றாக்குறை அல்லது ஏற்றத்தாழ்வு சிகிச்சைக்காகவும். அத்தியாவசியமற்ற அமினோ அமிலம். அஸ்பாரகின் உடலின் புரதங்கள், என்சைம்கள் மற்றும் தசை திசுக்களின் உற்பத்திக்கு முக்கியமானது. இந்த அமினோ அமிலத்தின் சப்ளிமெண்ட்ஸ் நரம்பு மண்டலத்தின் செயல்பாட்டை சமநிலைப்படுத்துவதாகக் கூறப்படுகிறது.

உயர் அஸ்பாரகின் என்றால் என்ன?

அஸ்பார்டிக் அமிலத்திலிருந்து மாற்றும் போது குறைந்த அளவிலான அஸ்பாரகின் மெக்னீசியத்தின் செயல்பாட்டுத் தேவையை பிரதிபலிக்கும். அதிக அளவுகள்: அதிக அளவு அஸ்பாரகின் குறிப்பிடலாம் பியூரின் (எனவே புரதம்) தொகுப்பில் சிக்கல்கள்.

யூரியாவில் எத்தனை பத்திரங்கள் உள்ளன?

உள்ளன ஏழு (7) பிணைப்புகள் யூரியா மூலக்கூறின் ஓவியத்தில். இப்போது, ​​அணுக்களில் தனி ஜோடிகளைக் குறிக்க ஐந்து (12-7=5) எலக்ட்ரான் ஜோடிகள் எஞ்சியுள்ளன.

யூரியா நீர் என்றால் என்ன?

யூரியா உள்ளன நச்சுத்தன்மையற்ற படிகங்கள் தண்ணீரில் கரைக்கப்பட வேண்டும் (100 கிராம் H2O இல் 61 முதல் 108 கிராம் வரை வெப்பநிலையைப் பொறுத்து சாத்தியமாகும்).

தண்ணீரில் அதிகம் கரையக்கூடிய மூலக்கூறு எது?

கார்பன் சங்கிலி நீளமாகும்போது தண்ணீரில் ஒரு கரிம சேர்மத்தின் கரைதிறன் குறைகிறது என்பதை நினைவில் கொள்க. இதன் பொருள், நீண்ட கார்பன் சங்கிலிகளைக் கொண்ட கலவைகள் (i) மற்றும் (iii), குறுகிய கார்பன் சங்கிலியைக் கொண்ட கலவை (iv) ஐ விட குறைவாக கரையக்கூடியதாக இருக்கும். தண்ணீரில் அதிகம் கரையக்கூடிய மூலக்கூறு (iv). சிஎச்₃ஓ.

நீர் எந்த மூலக்கூறுகளை கரைக்க முடியும்?

சர்க்கரை, சோடியம் குளோரைடு மற்றும் ஹைட்ரோஃபிலிக் புரதங்கள் அனைத்து பொருட்களும் தண்ணீரில் கரைகின்றன. எண்ணெய்கள், கொழுப்புகள் மற்றும் சில கரிம கரைப்பான்கள் நீரில் கரைவதில்லை, ஏனெனில் அவை ஹைட்ரோபோபிக் ஆகும்.

நீர் மூலக்கூறின் துருவமுனைப்பு என்ன?

துருவமுனைப்பு: நிகர கட்டணம் என்றாலும் ஒரு நீர் மூலக்கூறு பூஜ்ஜியமாகும், நீர் அதன் வடிவத்தின் காரணமாக துருவமானது. மூலக்கூறின் ஹைட்ரஜன் முனைகள் நேர்மறையாகவும் ஆக்ஸிஜன் முடிவு எதிர்மறையாகவும் இருக்கும். இது நீர் மூலக்கூறுகள் ஒன்றையொன்று மற்றும் பிற துருவ மூலக்கூறுகளை ஈர்க்கும்.

நீராவி ஒடுங்கும்போது, ​​அது சுற்றியுள்ள சூழலுக்கு வெப்பத்தை வெளியிடுகிறது.

நீர் மூலக்கூறுகளை அயனிகளாகப் பிரிப்பது என்ன?

அயனிச் சேர்மங்கள் நீரில் கரையும் போது, ​​அவற்றின் அயனிகள் ஒன்றிலிருந்து மற்றொன்று எனப்படும் செயல்பாட்டில் பிரிக்கப்படுகின்றன விலகல். நீர் மற்றும் பல கோவலன்ட் சேர்மங்களின் ஒரு சுவாரசியமான அம்சம் என்னவென்றால், அவையும் அயனிகளாகப் பிரிந்துவிடும்.

தண்ணீரில் யூரியாவுக்கு என்ன நடக்கும்?

யூரியா யூரியாவாகவே உள்ளது, அது சில நொதிகளின் முன்னிலையில் மட்டுமே பிரிகிறது. யூரியாவை தண்ணீருடன் கலக்கும்போது இது ஏ குளிர் (எண்டோதெர்மிக்) எதிர்வினை. … மண்ணுடன் கூடுதலாக, யூரியா மண்ணின் கரைசலில் கரைந்து அம்மோனியம் வடிவமான N ஐ வழங்குகிறது, ஆனால் அது விரைவாக மண்ணில் நைட்ரேட்டாக மாற்றப்படுகிறது.

யூரியா தண்ணீரை எவ்வாறு பாதிக்கிறது?

யூரியா தண்ணீரில் எளிதில் சேர்வதாக கண்டறியப்பட்டுள்ளது. தண்ணீருடன் உச்சரிக்கப்படும் ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகளை உருவாக்குகிறது அமீன் மற்றும் கார்போனைல் தலைக்குழுக்கள் இரண்டிலும். கூடுதலாக யூரியா தன்னுடன் ஹைட்ரஜனைப் பிணைத்துக் கொள்கிறது, ஒரு கிளஸ்டரில் தோராயமாக 60 யூரியா மூலக்கூறுகளைக் கொண்ட சங்கிலிகள் அல்லது கொத்துக்களை உருவாக்குகிறது.

யூரியா மற்றும் தண்ணீரின் கலவை என்றால் என்ன?

யூரியா/நீர் என்பது ஒரு தொன்மையான "உயிரியல்" கலவை யூரியா அதிக செறிவு கொண்ட ஒரு புரதக் குறைப்பானாகச் செயல்படுவதால், புரத வெப்ப இயக்கவியலுக்கான அதன் தொடர்பு குறிப்பாக நன்கு அறியப்படுகிறது. … நீருக்கான தற்போதைய அணுகுமுறைகள் மற்றும் அசிடமைடுக்காக உருவாக்கப்பட்ட அதிர்வெண் வரைபடத்தின் மாற்றத்தைப் பயன்படுத்தி கோட்பாட்டு முடிவுகள் பெறப்படுகின்றன.

cuso4 5h2o இல் எத்தனை ஹைட்ரஜன் பிணைக்கப்பட்ட H2O உள்ளது?

நான்கு நீர் மூலக்கூறுகள் Cu2+ மற்றும் உடன் ஒருங்கிணைக்கப்படுகின்றன ஒன்று SO உடன் ஹைட்ரஜன் பிணைக்கப்பட்டுள்ளது₄2- CuSO இல்₄. 5H₂ஓ.

ஒவ்வொரு ஹைட்ரஜன் அணுவும் எத்தனை ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகளை உருவாக்க முடியும்?

இரண்டு ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகள் ஒரு ஒற்றை ஹைட்ரஜன் அணு பங்கேற்க முடியும் இரண்டு ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகள், ஒன்றை விட. இந்த வகை பிணைப்பு "இரண்டாக பிரிக்கப்பட்டது" (இரண்டு அல்லது "இரண்டு-முட்கரண்டி") என்று அழைக்கப்படுகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, சிக்கலான இயற்கை அல்லது செயற்கை கரிம மூலக்கூறுகளில் இது இருக்கலாம்.

பின்வருவனவற்றில் எது அதிகபட்ச ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகளை உருவாக்க முடியும்?

ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகளின் அதிகபட்ச சாத்தியமான எண்ணிக்கை a நீர் மூலக்கூறு உருவாக்க முடியும். H2O மூலக்கூறுகள் ஒன்றையொன்று பொறுத்து டெட்ராஹெட்ரலி சார்ந்தவை, ஒவ்வொரு ஆக்ஸிஜன் அணுவும் நான்கு H அணுக்களால் டெட்ராஹெட்ரலாக சூழப்பட்டுள்ளது, ஒரு நீர் மூலக்கூறு நான்கு ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகளை உருவாக்கும் திறன் கொண்டது.

எந்த விஷயத்தில் நீரின் மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை அதிகபட்சமாக இருக்கும்?

நீர் மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை அதிகபட்சமாக உள்ளது

பனி ஏன் தண்ணீரில் மிதக்கிறது? - ஜார்ஜ் ஜைடன் மற்றும் சார்லஸ் மார்டன்

நீர் மூலக்கூறு லோர்