ஒரு அணு மற்ற அணுக்களுடன் இரசாயன பிணைப்புகளை உருவாக்கும் வாய்ப்பு குறைவாக இருக்கும்
ஒரு அணு எப்போது மற்ற அணுக்களுடன் இரசாயன பிணைப்புகளை உருவாக்கும் வாய்ப்பு குறைவாக இருக்கும்?
முதல் ஷெல் தவிர, இரண்டு எலக்ட்ரான்கள் நிரம்ப வேண்டும், மற்ற எல்லா ஷெல்லுக்கும் தேவை குறைந்தது எட்டு எலக்ட்ரான்கள் வேதியியல் ரீதியாக செயலற்றதாக இருக்க வேண்டும். ஒரு அணுவின் வெளிப்புற ஷெல்லில் எட்டுக்கும் குறைவான எலக்ட்ரான்கள் இருந்தால், அது மற்ற அணுக்களுடன் அதன் எலக்ட்ரான்களைப் பெற, இழக்க அல்லது பகிர்ந்து கொள்ள முயற்சிக்கும்.
எந்த அணுக்கள் இரசாயனப் பிணைப்புகளை உருவாக்கும் சாத்தியம் குறைவு?
ஒரு முழு வேலன்ஸ் ஷெல் ஒவ்வொன்றையும் விவரிக்கிறது "உன்னத வாயுகால அட்டவணையின் வலதுபுற நெடுவரிசையை உள்ளடக்கிய தனிமங்கள் - ஹீலியம், நியான், ஆர்கான், கிரிப்டான், செனான், ரேடான் - இவை "உன்னதமானவை" என்று அழைக்கப்படுகின்றன, ஏனெனில் அவை வேறு எந்த அணுக்களோடும் இணைவதை மறுப்பதால் சேர்மங்களை உருவாக்காது - இரசாயன பிணைப்பு இல்லை.
ஒரு அணு மற்ற அணுக்களுடன் இரசாயன பிணைப்புகளை உருவாக்கும் வாய்ப்பு எப்போது குறைவாக இருக்கும்?
ஒரு அணு மற்றொரு அணுவுடன் வேதியியல் பிணைப்பை உருவாக்கும் சாத்தியக்கூறு அதன் வெளிப்புற ஷெல்லில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையைப் பொறுத்தது. எட்டு எலக்ட்ரான்களை வைத்திருக்கும் வேலன்ஸ் ஷெல் கொண்ட ஒரு அணு வேதியியல் ரீதியாக நிலையானது, அதாவது மற்ற அணுக்களுடன் வேதியியல் பிணைப்புகளை உருவாக்குவது சாத்தியமில்லை.
எந்த அணு மற்ற அணுக்களுடன் வேதியியல் பிணைப்புகளை உருவாக்கும் வாய்ப்பு அதிகம்?
கார்பன் அணு ஒரு கார்பன் அணு மற்றவர்களுடன் ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பை உருவாக்கும் வாய்ப்பு அதிகம். ஏனென்றால் ஒரு கார்பன் அணுவில் நான்கு வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன மற்றும் பிணைப்புகளை உருவாக்கும்…ஒரு செல்லின் லைசோசோம்கள் வெடித்தால் என்ன நடக்கும் என்பதையும் பார்க்கவும்?
அணுக்கள் மற்ற அணுக்களுடன் வேதியியல் பிணைப்புகளை உருவாக்க என்ன காரணம்?
அணுக்கள் மற்ற அணுக்களுடன் வேதியியல் பிணைப்புகளை உருவாக்கும் போது அவர்களுக்கு இடையே ஒரு மின்னியல் ஈர்ப்பு உள்ளது. இந்த ஈர்ப்பு அணுக்களின் வெளிப்புற எலக்ட்ரான்களின் பண்புகள் மற்றும் பண்புகளின் விளைவாகும், அவை வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.
பத்திரங்களை உருவாக்குவதற்கு குறைந்த வாய்ப்பு என்ன?
உன்னத வாயுக்கள் கால அட்டவணையில் தனித்தன்மை வாய்ந்த தனிமங்களின் தொகுப்பாகும், ஏனெனில் அவை இயற்கையாகவே மற்ற உறுப்புகளுடன் பிணைக்கப்படுவதில்லை.
எந்த உறுப்பு இரசாயன பிணைப்புகளை உருவாக்க வாய்ப்புள்ளது?
மிகவும் நிலையான உன்னத வாயுக்கள், உட்பட ஹீலியம், நியான், ஆர்கான், கிரிப்டான், செனான் மற்றும் ரேடான், அனைத்தும் உலோகம் அல்லாத கோவலன்ட் கூறுகள். இந்த தனிமங்கள் எலக்ட்ரான்களைப் பகிர்வதன் மூலம் ஒன்றோடொன்று பிணைப்புகளை உருவாக்கி சேர்மங்களை உருவாக்குகின்றன.
8 வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள் கொண்ட அணுக்கள் இரசாயன பிணைப்புகளை உருவாக்கும் வாய்ப்பு குறைவாக உள்ளதா?
இரண்டு எலக்ட்ரான்கள் நிரம்ப வேண்டிய முதல் ஷெல் தவிர, மற்ற ஒவ்வொரு ஷெல்லுக்கும் வேதியியல் ரீதியாக இருக்க குறைந்தபட்சம் எட்டு எலக்ட்ரான்கள் தேவை. செயலற்ற. ஒரு அணுவின் வெளிப்புற ஷெல்லில் எட்டுக்கும் குறைவான எலக்ட்ரான்கள் இருந்தால், அது மற்ற அணுக்களுடன் அதன் எலக்ட்ரான்களைப் பெற, இழக்க அல்லது பகிர்ந்து கொள்ள முயற்சிக்கும். இது ஒரு இரசாயன பிணைப்பு.
ஒரு அணு வேதியியல் பிணைப்பின் போது மற்றொரு அணுவிலிருந்து எலக்ட்ரான்களை ஈர்க்கும் போது?
வேதியியல் பிணைப்பில் ஒரு ஜோடி எலக்ட்ரான்களை ஈர்க்கும் அணுவின் திறன் என்று அழைக்கப்படுகிறது அதன் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி. இரண்டு அணுக்களுக்கு இடையே உள்ள எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி வேறுபாடு ஒரு பிணைப்பு எவ்வளவு துருவமாக இருக்கும் என்பதை தீர்மானிக்கிறது.
ஒரு அணு எலக்ட்ரானை இழக்கும் போது அது சார்ஜ் ஆகிறது மற்றும் அது தனது எலக்ட்ரானை தானமாக வழங்கிய அணுவுடன் N பிணைப்பை உருவாக்குமா?
இந்த எலக்ட்ரான் பரிமாற்றமானது அயனிப் பிணைப்பு எனப்படும் இரண்டு அணுக்களுக்கு இடையே மின்னியல் ஈர்ப்பை ஏற்படுத்துகிறது. ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களை இழந்து நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனியாக மாறும் ஒரு அணு கேஷன் என்று அழைக்கப்படுகிறது, அதே நேரத்தில் எலக்ட்ரான்களைப் பெற்று எதிர்மறையாக சார்ஜ் ஆகும் அணு ஒரு அயனி என்று அழைக்கப்படுகிறது.
அணுக்கள் ஏன் இரசாயன பிணைப்பு வினாடி வினாவை உருவாக்குகின்றன?
பெரும்பாலான அணுக்கள் ஏன் இரசாயன பிணைப்புகளை உருவாக்குகின்றன. அவர்கள் எலக்ட்ரான்களின் முழு வெளிப்புற ஷெல் வேண்டும், அதனால் 8 வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள் இருக்கும் வரை மற்றும் நிலையானதாக மாறும் வரை எலக்ட்ரான்களை மற்ற தனிமங்களுடன் இழக்கின்றன, பெறுகின்றன அல்லது பகிர்ந்து கொள்கின்றன, சேர்மங்களை உருவாக்குகின்றன. … அணுக்கள் மற்றும்/அல்லது மூலக்கூறுகளுக்கு இடையே ஒரு ஈர்ப்பு இரசாயன பிணைப்புக்கு வழிவகுக்கும்.
பின்வரும் எந்த அணுக்கள் மற்ற அணுக்களுடன் கோவலன்ட் பிணைப்புகளை உருவாக்க வாய்ப்பில்லை?
இரண்டு உலோகங்கள் அல்லாத எலக்ட்ரான்களைப் பகிர்வதன் மூலம் கோவலன்ட் பிணைப்பு உருவாகிறது. கோவலன்ட் பிணைப்புக்கு சாத்தியமில்லாத கூறுகள் கே மற்றும் ஆர்.எந்த அணுவில் அயனி உருவாக வாய்ப்பு அதிகம்?
(அ) துத்தநாகம் +2 அயனியை உருவாக்கும் வாய்ப்பு அதிகம். ஒரு அணு முழுமையான ஆக்டெட் அல்லது நிலையான அயனியை உருவாக்க அதன் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களை இழக்க வேண்டும் அல்லது மாற்ற வேண்டும்.
எந்த உறுப்பு ஒரு இரசாயன எதிர்வினைக்கு உட்பட்டது?
அதை நினைவு கூருங்கள் உன்னத வாயுக்கள் ஒரு இரசாயன எதிர்வினைக்கு மிகக் குறைவான வாய்ப்புள்ள தனிமங்கள்.
பின்வரும் எந்த உறுப்புகள் மற்றொரு தனிமத்துடன் இணைவதற்கான வாய்ப்புகள் குறைவு?
உடற்கூறியல் அத்தியாயம் 2| கேள்வி | பதில் |
|---|---|
| பின்வரும் எந்த உறுப்புகள் மற்றொரு தனிமத்துடன் இணைவதற்கான வாய்ப்புகள் குறைவு? | கதிர்வளி |
| புரதங்கள் __ பொதுவாக நிகழும் அமினோ அமிலங்களால் ஆனவை | 20 |
| அனைத்து கனிம பொருட்களும் கார்பனிலிருந்து விடுபட்டவை. | பொய் |
| அணு எடையின் எண்ணிக்கையால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது | புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்கள் |
பின்வருவனவற்றில் எது அயனிப் பிணைப்பை உருவாக்க வாய்ப்புள்ளது?
உலோகங்கள் மற்றும் உலோகம் அல்லாதவை அயனி பிணைப்புகளை உருவாக்க முனைகின்றன.
உலோகம் அல்லாதவை மற்றும் உலோகம் அல்லாதவை கோவலன்ட் பிணைப்புகளை உருவாக்குகின்றன.
அணுக்கள் இரசாயனப் பிணைப்பின் மூலம் உருவாகின்றனவா?
அணுக்கள். வேதியியல் பிணைப்பு அணுக்களுடன் தொடங்குகிறது. அது அவர்களை உற்பத்தி செய்யாது.
எந்த வகையான அணுக்கள் பொதுவாக கோவலன்ட் பிணைப்புகளை உருவாக்குகின்றன?
ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பில், எலக்ட்ரான்களைப் பகிர்வதன் மூலம் அணுக்கள் பிணைக்கப்படுகின்றன. கோவலன்ட் பிணைப்புகள் பொதுவாக ஏற்படும் உலோகம் அல்லாதவற்றுக்கு இடையில். உதாரணமாக, தண்ணீரில் (எச்2O) ஒவ்வொரு ஹைட்ரஜனும் (H) மற்றும் ஆக்ஸிஜன் (O) ஒரு ஜோடி எலக்ட்ரான்களைப் பகிர்ந்து கொண்டு இரண்டு ஹைட்ரஜன் அணுக்களின் மூலக்கூறை ஒற்றை ஆக்ஸிஜன் அணுவுடன் இணைக்கின்றன.
8 வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களுடன் அணுக்கள் ஏன் நிலையானவை?
அவற்றின் வேலன்ஸ் ஷெல்லில் 8 எலக்ட்ரான்கள் கொண்ட அணுக்கள் உள்ளன கடைசி சுற்றுப்பாதைகளை முழுமையாக நிரப்பியது எனவே அவை மிகவும் நிலையானது, ஏனெனில் அவற்றின் மின்னணு கட்டமைப்பு மிக நெருக்கமான உன்னத வாயுவைப் போன்றது.8 வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களுடன் குளோரின் எப்படி முடிகிறது?
குளோரின் ஏழு வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது, எனவே அது எடுத்தால் ஒன்று அதில் எட்டு (ஒரு ஆக்டெட்) இருக்கும். குளோரின் எலக்ட்ரானைப் பெறும்போது ஆர்கானின் எலக்ட்ரான் உள்ளமைவைக் கொண்டுள்ளது. குளோரின் அதன் ஏழு வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களையும் கைவிட்டு சோடியம் எடுத்துக் கொண்டால் ஆக்டெட் விதியை பூர்த்தி செய்திருக்க முடியும்.
அயனிப் பிணைப்பை உருவாக்க எலக்ட்ரான்களை ஏற்றுக்கொள்ளும் அணு எது?
ஒரு அயனி பிணைப்பை உருவாக்க எலக்ட்ரான்களை ஏற்றுக்கொள்ளும் அணுவாக இருக்கும் கேஷன் எனப்படும் நேர்மின்சார அயனி. எலக்ட்ரான்களை விட அதிகமான புரோட்டான்களைக் கொண்டிருப்பதன் மூலம் கேஷன்கள் நேர்மறை மின்னூட்டத்தைப் பெறுகின்றன.
இரண்டு அணுக்கள் இரசாயனப் பிணைப்பில் இருக்கும்போது பிணைப்புக்குக் காரணமான கவர்ச்சிகரமான சக்திகள் இடையே உள்ளதா?
[தேர்ந்தெடு] 2) இரண்டு அணுக்கள் ஒரு இரசாயன பிணைப்பில் இருக்கும்போது, பிணைப்புக்கு காரணமான கவர்ச்சிகரமான சக்திகள் இடையே இருக்கும் ஒரு அணுவின் எலக்ட்ரான்கள் மற்றும் மற்றொரு அணுவின் எலக்ட்ரான்கள்.2 அணுக்கள் ஒரு இரசாயன பிணைப்பை உருவாக்கும் போது என்ன நடக்கும்?
இரண்டு அணுக்கள் ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட எலக்ட்ரான்களை ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பில் பகிர்ந்து கொள்கின்றன. அவற்றின் வெளிப்புற எலக்ட்ரான் ஓடுகளை இன்னும் நிலையானதாக மாற்ற, அணுக்கள் இரசாயன பிணைப்புகளை உருவாக்குகின்றன. வேதியியல் பிணைப்பு வகை அதை உருவாக்கும் அணுக்களின் நிலைத்தன்மையை அதிகரிக்கிறது. அணுக்களை பரிமாறிக் கொள்ளும்போது, கோவலன்ட் பிணைப்புகள் உருவாகின்றன.
எலக்ட்ரான்கள் ஒரு அணுவிலிருந்து மற்றொரு அணுவிற்கு மாற்றப்படும் போது என்ன வகையான பிணைப்பு உருவாகிறது?
அயனி பிணைப்பு
அயனி பிணைப்பு வரையறை: வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள் வெளிப்புற எலக்ட்ரான் ஷெல்லை முடிக்க ஒரு அணுவிலிருந்து மற்றொன்றுக்கு மாற்றப்படும்போது ஒரு அயனி பிணைப்பு உருவாகிறது. எடுத்துக்காட்டு: ஒரு பொதுவான அயனியாக பிணைக்கப்பட்ட பொருள் NaCl (உப்பு): சோடியம் (Na) அணு குளோரின் (Cl) அணுவின் வெளிப்புற ஷெல்லை முடிக்க அதன் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரானைக் கொடுக்கிறது.
ஒரு அணு எலக்ட்ரானை இழக்கும்போது என்ன நடக்கும்?
ஒரு அணுவில் சம எண்ணிக்கையிலான புரோட்டான்கள் மற்றும் எலக்ட்ரான்கள் இருந்தால், அதன் நிகர மின்னேற்றம் 0 ஆகும். அது கூடுதல் எலக்ட்ரானைப் பெற்றால், அது எதிர்மறையாக சார்ஜ் ஆகி அயனி என்று அழைக்கப்படுகிறது. எலக்ட்ரானை இழந்தால், அது நேர்மறையாக சார்ஜ் ஆகிறது மற்றும் ஒரு கேஷன் என்று அறியப்படுகிறது.மழை நிழலுக்கு முக்கிய காரணம் என்ன என்பதையும் பார்க்கவும்
அணு எலக்ட்ரான்களை இழந்த பிறகு என்ன உருவாகிறது?
ஒரு அணு எலக்ட்ரான்களை இழந்து உருவாகிறது ஒரு கேஷன் , அது நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனி (மற்றும் எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட முனையமான கேத்தோடை நோக்கி ஈர்க்கப்படும் ஒன்று). கட்டணம் மற்றும் நிறை இரண்டும் பாதுகாக்கப்பட்டுள்ளன.
ஒரு அணு ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட எலக்ட்ரான்களை இழக்கும் போது இந்த அணு எ ஆகிறது?
ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களை இழந்து நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனியாக மாறும் அணு என அழைக்கப்படுகிறது ஒரு கேஷன், அதே சமயம் எலக்ட்ரான்களைப் பெற்று எதிர்மறையாக சார்ஜ் ஆகிற ஒரு அணு அயனி என்று அழைக்கப்படுகிறது.
உன்னத வாயுக்களின் அணுக்கள் இல்லாத போது பெரும்பாலான தனிமங்களின் அணுக்கள் மற்ற அணுக்களுடன் பிணைப்புகளை ஏன் உருவாக்குகின்றன?
இந்த அணுக்களின் முழு வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான் குண்டுகள் உன்னத வாயுக்களை மிகவும் நிலையானதாகவும், இரசாயன பிணைப்புகளை உருவாக்க வாய்ப்பில்லை ஏனெனில் அவை எலக்ட்ரான்களைப் பெற அல்லது இழக்கும் போக்கு குறைவாகவே உள்ளது. உன்னத வாயுக்கள் பொதுவாக மற்ற தனிமங்களுடன் வினைபுரிந்து சேர்மங்களை உருவாக்கவில்லை என்றாலும், சில விதிவிலக்குகள் உள்ளன.
அணுக்கள் பிணைப்பு வினாடி வினாவில் என்ன நடக்கும்?
எதிரெதிர் சார்ஜ் செய்யப்பட்ட இரண்டு அயனிகளுக்கு இடையே பிணைப்பு உருவானது. ஆக்டெட் விதியை பூர்த்தி செய்வதற்காக அணுக்கள் அவற்றின் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களைப் பகிர்ந்து கொள்கின்றன. எதிர் அணுவின் உட்கரு பின்னர் முதலில் ஈர்க்கப்பட்டு ஒரு மூலக்கூறில் விளைகிறது. … அணுக்களின் கருக்கள் பின்னர் எதிர்மறை எலக்ட்ரான் கடலுக்கு ஈர்க்கப்படுகின்றன.
அணுக்கள் எவ்வாறு பிணைப்பு வினாடி வினாவை உருவாக்குகின்றன?
ஒரு அணுவிலிருந்து ஒரு எலக்ட்ரான் மற்றொரு அணுவிற்கு மாற்றப்படுகிறது. இதன் விளைவாக வரும் இரண்டு அயனிகளும் அவற்றின் எதிர் மின்னூட்டங்களால் பிணைக்கப்படுகின்றன. பத்திரங்கள் ஆகும் அணுக்களுக்கு இடையே பகிரப்பட்ட எலக்ட்ரான்களால் உருவாக்கப்பட்டது.
கோவலன்ட் பிணைப்பை உருவாக்கும் வாய்ப்பு எது?
கோவலன்ட் பிணைப்பு என்பது அணுக்களுக்கு இடையில் எலக்ட்ரான்களைப் பகிர்வது. … இந்த பிணைப்பு முதன்மையாக நிகழ்கிறது உலோகம் அல்லாதவற்றுக்கு இடையில்; இருப்பினும், இது உலோகம் அல்லாத மற்றும் உலோகங்களுக்கு இடையில் காணப்படலாம். அணுக்களுக்கு ஒரே மாதிரியான எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டிகள் இருந்தால் (எலக்ட்ரான்களுக்கு அதே தொடர்பு), கோவலன்ட் பிணைப்புகள் பெரும்பாலும் ஏற்பட வாய்ப்புள்ளது.
பின்வருவனவற்றில் எது கோவலன்ட் பிணைப்புகளை உருவாக்கும் வாய்ப்பு அதிகம்?
பெரும்பாலான, உலோகம் அல்லாத (நோபல் வாயுக்கள் தவிர) கோவலன்ட் பிணைப்புகளை உருவாக்கும் வாய்ப்பு அதிகம். அதே எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி கொண்ட அணுக்களுக்கு இடையே தூய கோவலன்ட் பிணைப்புகள் உருவாகின்றன, அதாவது. … இந்த வகையான பிணைப்புகளின் எடுத்துக்காட்டுகள் கார்பன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் அல்லது ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஃவுளூரின் ஆகியவற்றுக்கு இடையே உள்ள பிணைப்பாகும்.
பின்வரும் உறுப்புகளில் எது நான்கு கோவலன்ட் பிணைப்புகளை உருவாக்க அதிக வாய்ப்புள்ளது?
கார்பன் அதன் வெளிப்புற ஷெல்லில் நான்கு எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன. எனவே, இது மற்ற அணுக்கள் அல்லது மூலக்கூறுகளுடன் நான்கு கோவலன்ட் பிணைப்புகளை உருவாக்கலாம். எளிமையான கரிம கார்பன் மூலக்கூறு மீத்தேன் (CH4), இதில் நான்கு ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் ஒரு கார்பன் அணுவுடன் பிணைக்கப்படுகின்றன (படம் 1). இருப்பினும், மிகவும் சிக்கலான கட்டமைப்புகள் கார்பனைப் பயன்படுத்தி உருவாக்கப்படுகின்றன.
அயனிகள் எவ்வாறு அயனி பிணைப்புகளை உருவாக்குகின்றன?
அத்தகைய பிணைப்பு உருவாகிறது ஒரு அணுவின் வேலன்ஸ் (வெளிப்புற) எலக்ட்ரான்கள் நிரந்தரமாக மற்றொரு அணுவிற்கு மாற்றப்படும் போது. … எலக்ட்ரான்களை இழக்கும் அணு நேர்மறை சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனியாக (கேஷன்) மாறும், அதே சமயம் அவற்றைப் பெறுவது எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனியாக (அயனி) மாறுகிறது.
