பின்வரும் எத்தனை சேர்மங்கள் நீரில் கரையக்கூடியவை

தண்ணீரில் கரையக்கூடிய கலவைகள் என்ன?

கரையக்கூடிய கலவைகள்	விதிவிலக்குகள்
Cl-, Br- மற்றும் I- இன் அனைத்து உப்புகளும்	Ag+, Hg2 + மற்றும் Pb2+ ஆகியவற்றின் ஹாலைடுகள்
F- கொண்ட கலவைகள்	Mg 2+, Ca 2+, Sr 2+, Ba 2+, Pb 2+ ஃப்ளூரைடுகள்
நைட்ரேட்டின் உப்புகள், NO -3, குளோரேட், ClO3 – perchlorate, ClO4 – அசிடேட், CH3CO2 –
சல்பேட் ஸ்லேட்டுகள், SO4 2-	Sr 2+, Ba 2+, Pb 2+ ஆகியவற்றின் சல்பேட்டுகள்

பின்வரும் கலவைகளில் எது தண்ணீரில் அதிகம் கரையக்கூடியது?

பின்வரும் காரணங்களுக்காக கொடுக்கப்பட்ட சேர்மங்களிலிருந்து பீனால் தண்ணீரில் மிகவும் கரையக்கூடியது.

இது சற்று துருவமானது.
இது ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகளை உருவாக்கலாம்…

10 ஆம் வகுப்பு பொருட்கள் தண்ணீரில் கரையக்கூடியதா?

பதில்: போன்ற பொருட்கள் சர்க்கரை மற்றும் உப்பு தண்ணீரில் கரைக்க முடியும்..

கரையக்கூடிய கலவை எது?

கரைதிறன் விளக்கப்படம் பல உப்புகளின் கரைதிறனைக் காட்டுகிறது. கார உலோகங்களின் உப்புகள் (மற்றும் அம்மோனியம்), அத்துடன் நைட்ரேட் மற்றும் அசிடேட் ஆகியவை எப்போதும் கரையக்கூடியவை. கார்பனேட்டுகள், ஹைட்ராக்சைடுகள், சல்பேட்டுகள், பாஸ்பேட்டுகள் மற்றும் கன உலோக உப்புகள் பெரும்பாலும் கரையாதவை.

தென்கிழக்கு ஆசியாவில் என்ன வகையான காலநிலை உள்ளது என்பதையும் பார்க்கவும்

எச்2ஓவில் கரையக்கூடிய கலவை எது?

கொடுக்கப்பட்ட கலவைகளில், எத்திலீன் கிளைகோல் (HO−CH2−CH2−OH) தண்ணீரில் மிகவும் கரையக்கூடியது. எத்திலீன் கிளைகோலில் இரண்டு ஹைட்ராக்ஸி குழுக்கள் உள்ளன, இவை இரண்டும் தண்ணீருடன் ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகளை உருவாக்குகின்றன.

தண்ணீரில் அதிகபட்சமாக கரையக்கூடியது எது?

$CsOH$ பெரிய அளவு காரணமாக குறைந்த லேட்டிஸ் ஆற்றலின் காரணமாக நீரில் அதிக கரைதிறன் உள்ளது.

தண்ணீரில் அதிகம் கரையக்கூடியது எது?

கொடுக்கப்பட்ட கலவைகளில், சர்க்கரை தண்ணீரில் மிகவும் கரையக்கூடிய கலவை ஆகும். ஏனெனில் சர்க்கரை ஆறு ஹைட்ராக்சில் குழுக்களை கொண்டுள்ளது. பொதுவாக, அவை சூடான மற்றும் சூடான நீரில் மிக விரைவாக கரைந்துவிடும்.

கரைதிறன் வகுப்பு 12வது வேதியியல் என்றால் என்ன?

வகுப்பு 12 வேதியியல் தீர்வுகள். கரைதிறன். கரைதிறன். கரைதிறன் என்பது ஒரு தீர்வின் இயற்பியல் பண்பு. என வரையறுக்கலாம் அளவிடப்பட்ட அளவு கரைப்பானில் கரைக்கக்கூடிய கரைப்பானின் அதிகபட்ச அளவு.

கரைதிறன் தயாரிப்பு கரைதிறன் என்றால் என்ன?

கரைதிறன் தயாரிப்பு ஆகும் ஒரு வகையான சமநிலை மாறிலி மற்றும் அதன் மதிப்பு வெப்பநிலை சார்ந்துள்ளது. Ksp பொதுவாக அதிகரித்த கரைதிறன் காரணமாக வெப்பநிலை அதிகரிப்புடன் அதிகரிக்கிறது. கரைதிறன் என்பது ஒரு கரைப்பானில் கரைந்து கரைவதற்காக கரைப்பான் எனப்படும் ஒரு பொருளின் பண்பு என வரையறுக்கப்படுகிறது.

கலவைகள் ஏன் நீரில் கரையாதவை?

சேர்மங்கள் தண்ணீரில் கரையாதபோது, பொதுவான காரணம் அந்த இனத்தில் உள்ள பிணைப்பு அதற்கும் தண்ணீருக்கும் இடையே ஏற்படக்கூடிய பிணைப்பை விட வலுவானது. … நீர் துருவமாக இருப்பதால், அது பல அயனி சேர்மங்களையும் கரைக்கும். அயனி கலவைகள் நேர்மறை மற்றும் எதிர்மறை பகுதிகளுடன் முற்றிலும் துருவமாக உள்ளன.

நீரின் கரைதிறன் என்ன?

எடுத்துக்காட்டாக, நீரில் கரையும் தன்மை இவ்வாறு தெரிவிக்கப்படலாம் 25 oC இல் 12 கிராம்/லி. மோலார் கரைதிறன் என்பது ஒரு லிட்டர் நிறைவுற்ற கரைசலில் உள்ள கரைப்பானின் மோல்களின் எண்ணிக்கையாகும்.

அனைத்து அயனி சேர்மங்களும் தண்ணீரில் கரையுமா?

முற்றிலும் இல்லை. பல அயனி இனங்கள் தண்ணீரில் கரையாதவை.

தண்ணீரில் கரையும் தன்மையை எவ்வாறு தீர்மானிப்பது?

கரைதிறன் என்பது கொடுக்கப்பட்ட வெப்பநிலையில் ஒரு கரைப்பானில் கரைக்கக்கூடிய ஒரு பொருளின் அதிகபட்ச அளவைக் குறிக்கிறது. அத்தகைய தீர்வு நிறைவுற்றது என்று அழைக்கப்படுகிறது. சேர்மத்தின் வெகுஜனத்தை கரைப்பானின் வெகுஜனத்தால் வகுத்து, பின்னர் 100 கிராம் மூலம் பெருக்கவும் g/100g இல் கரைதிறனைக் கணக்கிட.

பின்வரும் சேர்மங்களில் எது 25 C வெப்பநிலையில் தண்ணீரில் அதிகம் கரையக்கூடியது?

எனவே, கே.எஃப் 25 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில் தண்ணீரில் மிகவும் கரையக்கூடியது.

பின்வருவனவற்றில் 293 K இல் அதிக கரைதிறன் கொண்டது எது?

அம்மோனியம் குளோரைடு அம்மோனியம் குளோரைடு 293K இல் அதிக கரைதிறன் கொண்டது.

ஃபீனிகாப்டெரஸ் ரோஸஸ் என்ற அறிவியல் பெயர் கொண்ட விலங்கு எது என்பதையும் பார்க்கவும்

நீர் ஏன் கரையக்கூடியது?

நீர் பல்வேறு வகையான பொருட்களைக் கரைக்கும் திறன் கொண்டது, அதனால்தான் இது ஒரு நல்ல கரைப்பான். … நீர் மூலக்கூறுகள் ஆக்ஸிஜன் மற்றும் ஹைட்ரஜன் அணுக்களின் துருவ அமைப்பைக் கொண்டிருக்கின்றன-ஒரு பக்கம் (ஹைட்ரஜன்) நேர்மறை மின்னூட்டத்தையும் மறுபக்கம் (ஆக்ஸிஜன்) எதிர்மறை மின்னூட்டத்தையும் கொண்டுள்ளது.

காற்றின் எந்த கூறு தண்ணீரில் அதிகபட்ச கரைதிறன் கொண்டது?

காற்றின் அனைத்து கூறுகளிலும், கார்பன் டை ஆக்சைடு (CO₂) தண்ணீரில் அதிக கரைதிறன் கொண்டது.

பின்வரும் சேர்மங்களில் எது மிகவும் கரையக்கூடியது?

இருந்து 1-பியூட்டானால் நீர் போன்ற ஹைட்ரஜன் பிணைப்பை வெளிப்படுத்துகிறது, இது மிகவும் கரையக்கூடிய கலவையாகும்.

பின்வரும் கலவைகளில் எது நீர் வினாடிவினாவில் அதிகம் கரையக்கூடியது?

NaCl இது உப்பு என்பதால் மிகவும் கரையக்கூடியது.

திரவத்தில் திரவத்தின் கரைதிறன் என்ன?

திரவங்களில் திரவங்களின் கரைதிறன். … அளவின் அடிப்படையில், கரைதிறன் கொடுக்கப்பட்ட வெப்பநிலையில் அறியப்பட்ட கரைப்பான் செறிவில் கரையும் கரைப்பானின் அதிகபட்ச செறிவு. கரைப்பானில் கரையும் கரைப்பானின் செறிவின் அடிப்படையில், கரைப்பான்கள் மிகவும் கரையக்கூடியவை, சிறிதளவு கரையக்கூடியவை அல்லது கரையாதவை என வகைப்படுத்தப்படுகின்றன.

கிளாஸ் 9 உப்பின் கரைதிறன் என்ன?

செரியம் சல்பேட் போன்ற அதே உப்புகளுக்கு வெப்பநிலை அதிகரிக்கும் போது கரையும் தன்மை குறைகிறது.

…

பயிற்சிகள்.

கரைந்த பொருள் (உப்பு)	293 K இல் கரைதிறன்
பொட்டாசியம் நைட்ரேட்	32
சோடியம் குளோரைடு	36
பொட்டாசியம் குளோரைடு	35
அம்மோனியம் குளோரைடு	37

கரைதிறன் வகுப்பு 6 என்பதன் அர்த்தம் என்ன?

கரைதிறன். கரைதிறன் கொடுக்கப்பட்ட வெப்பநிலையில் 100 கிராம் தண்ணீரில் கரைக்கக்கூடிய ஒரு பொருளின் அதிகபட்ச அளவு தண்ணீரில் அந்த பொருளின் கரைதிறன் என அறியப்படுகிறது. … ஒரே அளவு தண்ணீர் வெவ்வேறு அளவு வெவ்வேறு பொருட்களைக் கரைக்கும்.

கரைதிறன் தயாரிப்பின் கரைதிறனை எவ்வாறு கண்டறிவது?

இந்த வழக்கில், கரைதிறன் உற்பத்தியை நாங்கள் கணக்கிடுகிறோம் ஒரு லிட்டருக்கு மோல்களின் அலகுகளில் வெளிப்படுத்தப்படும் திடப்பொருளின் கரைதிறன் (mol/L), அதன் மோலார் கரைதிறன் என அறியப்படுகிறது. CaF இன் நிறைவுற்ற கரைசலில் Ca2+ இன் செறிவு₂ 2.1 × 10-4 M; எனவே, F–ன் 4.2 × 10–4 M, அதாவது Ca2+ ஐ விட இரண்டு மடங்கு செறிவு.

கரைதிறன் தயாரிப்பு வகுப்பு 11 என்றால் என்ன?

ஒரு குறிப்பிட்ட வெப்பநிலையில் எலக்ட்ரோலைட்டின் கரைதிறன் தயாரிப்பு என வரையறுக்கலாம் ஒரு நிறைவுற்ற கரைசலில் அதன் அயனிகளின் மோலார் செறிவின் தயாரிப்பு, ஒவ்வொரு செறிவும் எலக்ட்ரோலைட்டின் ஒரு மூலக்கூறின் விலகலின் போது உற்பத்தி செய்யப்படும் அயனிகளின் எண்ணிக்கைக்கு சமமான சக்திக்கு உயர்த்தப்படுகிறது.

ஒரு பொருளின் கரைதிறன் தயாரிப்பு என்றால் என்ன?

: தி ஒரு எலக்ட்ரோலைட்டின் அயனி செறிவுகள் அல்லது செயல்பாடுகளின் அதிகபட்ச தயாரிப்பு ஒரு வெப்பநிலையில் தீர்க்கப்படாத கட்டத்துடன் சமநிலையில் தொடரலாம்.

பின்வரும் சேர்மங்களில் எது நீரில் கரையாதது?

துத்தநாக சல்பைடு தண்ணீரில் கரையாது. தண்ணீரில் அதன் கரைதிறன் மிகவும் குறைவாக இருப்பதால், அது நீரில் கரையாதது என வகைப்படுத்தப்படுகிறது.

பின்வரும் அயனி சேர்மங்களில் எது தண்ணீரில் அதிகம் கரையக்கூடியது?

சோடியம் குளோரைடு (NaCl) டேபிள் உப்பு, அல்லது சோடியம் குளோரைடு (NaCl), மிகவும் பொதுவான அயனி கலவை, நீரில் கரையக்கூடியது (360 கிராம்/லி).

குறுஞ்செய்திகளில் kkk என்றால் என்ன என்பதையும் பார்க்கவும்

பின்வருவனவற்றில் எது தண்ணீரில் கரைகிறது?

போன்ற விஷயங்களை உப்பு, சர்க்கரை மற்றும் காபி தண்ணீரில் கரைக்கவும். அவை கரையக்கூடியவை. அவை பொதுவாக சூடான அல்லது சூடான நீரில் வேகமாகவும் சிறப்பாகவும் கரையும். மிளகு மற்றும் மணல் கரையாதவை, அவை சூடான நீரில் கூட கரையாது.

எது கரையக்கூடியது?

ஏ கரைப்பான் 1.0 கிராமுக்கு மேல் 100 மில்லி தண்ணீரில் கரைக்க முடிந்தால் பொதுவாக நீரில் கரையக்கூடியதாக கருதப்படுகிறது. … ஒரு கரைப்பானது பொதுவாக 0.1 முதல் 1.0 கிராம் வரை 100 மில்லி தண்ணீரில் கரைக்கப்படுமானால், தண்ணீரில் சிறிது கரையக்கூடியதாகவோ அல்லது குறைவாகவே கரையக்கூடியதாகவோ கருதப்படுகிறது.

நீரில் கரையும் தன்மை குறைவாக இருப்பது எது?

உப்பு அதிக கரைதிறன் கொண்டது, தண்ணீரில் எளிதில் கரைகிறது, அதே நேரத்தில் எண்ணெய் தண்ணீரில் குறைந்த கரைதிறன் கொண்டது, மேலும் மணல் தண்ணீரில் கரையாது. கரைதிறன் என்பது தீர்க்கும் தன்மைக்கான ஒரு பொருளாகும், அல்லது ஒரு குறிப்பிட்ட சிக்கலைத் தீர்ப்பது எவ்வளவு எளிதானது அல்லது கடினம்.

கரைதிறன் ஒரு உதாரணம் என்ன?

கரைதிறன் என்பது கரைக்கக்கூடியது என வரையறுக்கப்படுகிறது. கரைதிறன் கொண்ட ஒன்றின் உதாரணம் தண்ணீரில் உப்பு.

கோவலன்ட் கலவைகள் தண்ணீரில் கரையுமா?

நீர் ஒரு துருவ கரைப்பான், ஆனால் கோவலன்ட் கலவைகள் துருவமற்றவை. கோவலன்ட் சேர்மங்கள் தண்ணீரில் கரைந்து நீரின் மேற்பரப்பில் ஒரு தனி அடுக்கை உருவாக்காது என்பதை இது குறிக்கிறது. அதனால் நாம் அப்படிச் சொல்லலாம் கோவலன்ட் கலவைகள் தண்ணீரில் கரையாதவை.

nh4no3 தண்ணீரில் கரையுமா?

தண்ணீர்

அனைத்து மூலக்கூறு சேர்மங்களும் தண்ணீரில் கரையுமா?

பெரும்பாலான மூலக்கூறு பொருட்கள் கரையாதவை (அல்லது மிகக் குறைவாக மட்டுமே கரையக்கூடியது) தண்ணீரில். கரைந்தவை பெரும்பாலும் தண்ணீருடன் வினைபுரிகின்றன, இல்லையெனில் தண்ணீருடன் ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகளை உருவாக்கும் திறன் கொண்டவை.