எலக்ட்ரோலைடிக் செல் மற்றும் வோல்டாயிக் செல் இடையே உள்ள முக்கிய வேறுபாடு என்ன?

எலக்ட்ரோலைடிக் செல் மற்றும் வோல்டாயிக் செல் இடையே உள்ள முக்கிய வேறுபாடு என்ன ??

வோல்டாயிக் கலத்தில், நேர்மின்முனை எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட மின்முனையாகும், அதே சமயம் கேத்தோடு நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட மின்முனையாகும். மின்னாற்பகுப்பு கலத்தில், கேத்தோடு எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்படுகிறது மற்றும் நேர்மின்வாயில் நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்படுகிறது. ஆக்சிஜனேற்றம் (அனோட்) மற்றும் குறைப்பு (கேத்தோடு) ஆகிய தளங்கள் மாறுவதே இதற்குக் காரணம்.

வோல்டாயிக் செல் மற்றும் எலக்ட்ரோலைடிக் செல் வினாடி வினா இடையே என்ன வித்தியாசம்?

வோல்டாயிக் மற்றும் எலக்ட்ரோலைடிக் செல்களுக்கு இடையே உள்ள முக்கிய வேறுபாடு ஒரு வோல்டாயிக் கலத்தில், எலக்ட்ரான்களின் ஓட்டம் ஒரு தன்னிச்சையான ரெடாக்ஸ் எதிர்வினையின் விளைவாகும், அதேசமயம் எலக்ட்ரோலைடிக் கலத்தில், எலக்ட்ரான்கள் பேட்டரி போன்ற வெளிப்புற சக்தி மூலத்தால் தள்ளப்படுகின்றன.

எலக்ட்ரோலைடிக் கலத்திற்கும் கால்வனிக் கலத்திற்கும் என்ன வித்தியாசம்?

ஒரு கால்வனிக் செல் இரசாயன ஆற்றலை மின் ஆற்றலாக மாற்றுகிறது. ஒரு எலக்ட்ரோலைடிக் செல் மின் ஆற்றலை இரசாயன ஆற்றலாக மாற்றுகிறது. இங்கே, ரெடாக்ஸ் எதிர்வினை தன்னிச்சையானது மற்றும் மின் ஆற்றலின் உற்பத்திக்கு பொறுப்பாகும்.

வோல்டாயிக் செல் மற்றும் எலக்ட்ரோலைடிக் செல் செக் இடையே உள்ள வேறுபாடு என்ன?

ஒரு மின்னாற்பகுப்பு கலத்தில் ஏ தன்னிச்சையற்ற ரெடாக்ஸ் எதிர்வினை வினையை இயக்க மின்னோட்டமானது கலத்திற்கு வழங்கப்பட வேண்டும். ஒரு வோல்டாயிக் செல் தன்னிச்சையாக இல்லாத ஒரு ரெடாக்ஸ் எதிர்வினையைக் கொண்டுள்ளது.

கீமோஆட்டோட்ரோப்கள் எவ்வாறு ஆற்றலை உருவாக்குகின்றன என்பதையும் பார்க்கவும்

மின்னாற்பகுப்பு மற்றும் மின்னாற்பகுப்பு கலத்திற்கு என்ன வித்தியாசம்?

மின்னாற்பகுப்பு மின்னோட்டத்தால் ஒரு பொருளின் சிதைவைக் குறிக்கிறது. … இது ஒரு மின்னாற்பகுப்பு கலத்திற்கும் கால்வனிக் கலத்திற்கும் இடையே உள்ள ஒரே அடிப்படை வேறுபாடு ஆகும், இதில் செல் எதிர்வினை மூலம் வழங்கப்படும் இலவச ஆற்றல் சுற்றுப்புறங்களில் செய்யப்படும் வேலையாக பிரித்தெடுக்கப்படுகிறது.

வோல்டாயிக் மற்றும் எலக்ட்ரோலைடிக் செல்களை ஒப்பிடும் போது ஆக்சிஜனேற்றம் எதில் நிகழ்கிறது?

எலக்ட்ரோலைடிக் செல் மற்றும் வோல்டாயிக் செல் இரண்டிலும் உள்ள மின்முனைகளில் ஒன்றில் என்ன நிகழ்கிறது? (I) ஆக்சிஜனேற்றம் என நிகழ்கிறது கேத்தோடில் எலக்ட்ரான்கள் வில் பெறப்பட்டது. (2) எதிர்முனையில் எலக்ட்ரான்கள் இழக்கப்படுவதால் ஆக்சிஜனேற்றம் ஏற்படுகிறது.

மின்னாற்பகுப்பு செயல்முறையின் மூலம் எந்த நிகர எதிர்வினை ஏற்படுகிறது?

- பெரும்பாலான சந்தர்ப்பங்களில், இரண்டு மின்முனைகளும் ஒரே எலக்ட்ரோலைட்டின் கரைசலில் மூழ்கிவிடும். - குறைப்பு மற்றும் ஆக்சிஜனேற்றத்துடன் இரண்டு அரை-செல்களைக் கொண்டிருக்கும், ஒரு வலையை உருவாக்குகிறது ரெடாக்ஸ் எதிர்வினை. - ஆக்சிஜனேற்றம் நேர்முனையில் நிகழ்கிறது, குறைப்பு கேத்தோடில் நிகழ்கிறது. - அரை செல்கள் பிரிக்கப்படுகின்றன, உப்பு பாலம் மூலம் மட்டுமே இணைக்கப்பட்டுள்ளது.

எலக்ட்ரோலைடிக் செல் என்றால் என்ன?

எலக்ட்ரோலைடிக் செல் என்பது தன்னிச்சையான ரெடாக்ஸ் எதிர்வினையை இயக்க மின் ஆற்றலைப் பயன்படுத்தும் ஒரு மின்வேதியியல் செல். மின்னாற்பகுப்பு எனப்படும் ஒரு செயல்பாட்டில், வேதியியல் சேர்மங்களை சிதைக்க இது பெரும்பாலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது - கிரேக்க வார்த்தையான லிசிஸ் என்றால் உடைப்பது என்று பொருள்.

வோல்டாயிக் மற்றும் எலக்ட்ரோலைடிக் கலங்களில் எதிர்முனையில் எந்த எதிர்வினை ஏற்படுகிறது?

ஆக்சிஜனேற்றம் வோல்டாயிக் செல் இரண்டு வெவ்வேறு உலோக மின்முனைகளைப் பயன்படுத்துகிறது, ஒவ்வொன்றும் ஒரு எலக்ட்ரோலைட் கரைசலில். தி நேர்மின்முனை ஆக்சிஜனேற்றத்திற்கு உட்படும் மற்றும் கத்தோட் குறைப்புக்கு உட்படும்.

வோல்டாயிக் செல் மற்றும் எலக்ட்ரோலைடிக் கலத்தில் ஆக்சிஜனேற்றம் மற்றும் குறைப்பு எங்கே நிகழ்கிறது?

மின்முனை என்பது உலோகத்தின் ஒரு துண்டு ஆகும், அதில் எதிர்வினை நடைபெறுகிறது. ஒரு மின்னழுத்த கலத்தில், உலோகங்களின் ஆக்சிஜனேற்றம் மற்றும் குறைப்பு ஏற்படுகிறது மின்முனைகளில். ஒரு வோல்டாயிக் கலத்தில் இரண்டு மின்முனைகள் உள்ளன, ஒவ்வொரு அரை-கலத்திலும் ஒன்று. நேர்மின்வாயில் குறைப்பு மற்றும் ஆக்சிஜனேற்றம் நடைபெறும் இடம் கேத்தோடாகும்.

மின்னாற்பகுப்பு கலத்தில் கேத்தோடில் என்ன செயல்முறை நிகழ்கிறது?

குறைப்பு எதிர்வினை ஒரு மின்னாற்பகுப்பு கலத்தில், மின்முனைகள் பொதுவாக ஒரே மின்னாற்பகுப்பு கரைசலில் இருப்பதால் உப்பு பாலம் இல்லை. குறைப்பு எதிர்வினை கேத்தோடில் நிகழ்கிறது, அதே சமயம் ஆக்சிஜனேற்ற எதிர்வினை நேர்முனையில் நிகழ்கிறது. இது "ரெட் கேட்" என்ற நினைவூட்டலைப் பயன்படுத்தி நினைவில் வைக்கப்படுகிறது, அதாவது கேத்தோடில் குறைப்பு ஏற்படுகிறது.

இயங்கும் மின்னழுத்த கலத்தில் எந்த செயல்முறை நிகழ்கிறது?

பதில்களையும் விளக்கங்களையும் வெளிப்படுத்த ஹைலைட் செய்யவும்

கேள்விகள்	பதில்	இணைப்புகள்
26 இயங்கும் வோல்டாயிக் கலத்தில் எந்த செயல்முறை நிகழ்கிறது? (1) மின் ஆற்றல் இரசாயன ஆற்றலாக மாற்றப்படுகிறது. (2) இரசாயன ஆற்றல் மின் ஆற்றலாக மாற்றப்படுகிறது. (3) காத்தோடில் ஆக்சிஜனேற்றம் நடைபெறுகிறது. (4) குறைப்பு நேர்முனையில் நடைபெறுகிறது.	2	இணைப்பு

ஒரு மின்வேதியியல் செல் எப்போது மின்னாற்பகுப்பு கலமாக செயல்படுகிறது?

பதில் விருப்பம் (iii) ஒரு மின்வேதியியல் செல் ஒரு மின்னாற்பகுப்பு கலமாக செயல்படும் போது கால்வனிக் கலத்தில் வெளிப்புற எதிர் ஆற்றல் பயன்பாடு உள்ளது எதிர் மின்னழுத்தம் மதிப்பு 1.1 V ஐ அடையும் வரை எதிர்வினை தடுக்கப்படாது. இது நிகழும்போது செல் வழியாக மின்னோட்டம் பாயாது.

வோல்டாயிக் கலத்தில் கேத்தோடில் எந்த பாதி எதிர்வினை ஏற்படுகிறது?

குறைப்பு இரண்டு வகைகளிலும் இரண்டு மின்முனைகள் உள்ளன, அவை வெளிப்புற சுற்றுடன் இணைக்கப்பட்ட திட உலோகங்கள் ஆகும், இது அமைப்பின் இரண்டு பகுதிகளுக்கு இடையே மின் இணைப்பை வழங்குகிறது (படம் 20.3. 1). ஆக்சிஜனேற்ற அரை-எதிர்வினை ஒரு மின்முனையில் (அனோட்) நிகழ்கிறது, மற்றும் குறைப்பு அரை எதிர்வினை மற்றொன்றில் (கேத்தோடு) நிகழ்கிறது.

அவற்றின் வெப்பமான நீர் சகாக்களுடன் ஒப்பிடும்போது, குளிர்ந்த நீர் பிளாங்க்டன் அடிக்கடி பார்க்கவும்:

எலக்ட்ரோலைடிக் செல் மற்றும் எலக்ட்ரோ கெமிக்கல் செல் ஒன்றா?

எலக்ட்ரோலைடிக் செல் என்பது ஒரு மின்வேதியியல் செல் இதில் ஒரு வெளிப்புற சக்தி மூலத்திலிருந்து வரும் ஆற்றல் சாதாரணமாக தன்னிச்சையற்ற எதிர்வினையை இயக்கப் பயன்படுகிறது, அதாவது மின்னழுத்த மின்கலத்திற்கு ஒரு தலைகீழ் மின்னழுத்தத்தைப் பயன்படுத்துகிறது.

எலக்ட்ரோலைடிக் செல் என்றால் என்ன?

எலக்ட்ரோலைடிக் செல் என வரையறுக்கலாம் தன்னிச்சையற்ற ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைக்கு வசதியாக மின் ஆற்றலைப் பயன்படுத்தும் ஒரு மின்வேதியியல் சாதனம். … இது தன்னிச்சையற்ற ரெடாக்ஸ் எதிர்வினையின் செயல்படுத்தும் ஆற்றல் தடையை கடக்க எலக்ட்ரான்களின் ஓட்டத்தை (எதிர்வினை சூழலில்) பயன்படுத்துவதன் மூலம் செய்யப்படுகிறது.

மின்னாற்பகுப்பு என்பதன் அர்த்தம் என்ன?

ஆங்கிலத்தில் எலக்ட்ரோலைடிக் என்பதன் அர்த்தம்

ஒரு பொருளின் வழியாக மின்சாரம் செல்லும் விதம் தொடர்பானது, பொதுவாக ஒரு திரவம், அல்லது மின்சாரம் செல்லும் போது ஒரு பொருளை அதன் பகுதிகளாக பிரித்தல்: தூய செம்பு மின்னாற்பகுப்பு செயல்முறை மூலம் கரைசலில் இருந்து சுத்திகரிக்கப்படுகிறது.

எலக்ட்ரோகெமிக்கல் கலத்தில் உள்ள அனோட் மற்றும் கேத்தோடை எவ்வாறு அடையாளம் காண்பது?

இடது மின்முனையில் கால்வனிக் செல் குறைப்பு நடைபெறுவதை நீங்கள் கண்டால், இடதுபுறம் கேத்தோடு ஆகும். ஆக்சிஜனேற்றம் நடைபெறுகிறது வலது மின்முனையில், சரியானது நேர்மின்முனையாகும். எலக்ட்ரோலைடிக் செல் குறைப்பு சரியான மின்முனையில் நடைபெறுகிறது, எனவே சரியானது கேத்தோடு ஆகும்.

கால்வனிக் செல் மற்றும் வோல்டாயிக் செல் என்றால் என்ன?

சில நேரங்களில் வோல்டாயிக் செல் அல்லது டேனியல் செல் என்பது கால்வனிக் செல் என அழைக்கப்படுகிறது. கால்வனிக் கலத்தின் ஒரு எடுத்துக்காட்டு பொதுவான வீட்டு பேட்டரி. எலக்ட்ரான்கள் ஒரு இரசாயன எதிர்வினையிலிருந்து மற்றொன்றுக்கு பாயும் வெளிப்புற சுற்று மூலம் மின்னோட்டத்தில் விளைகிறது.

வோல்டாயிக் கலத்தில் உள்ள அனோடில் எந்த எதிர்வினை ஏற்படும்?

வோல்டாயிக் செல் இரண்டு வெவ்வேறு உலோக மின்முனைகளைப் பயன்படுத்துகிறது, ஒவ்வொன்றும் ஒரு எலக்ட்ரோலைட் கரைசலில். ஆணோடை மேற்கொள்ளும் ஆக்சிஜனேற்றம் மற்றும் கத்தோட் குறைப்புக்கு உட்படும். அனோடின் உலோகம் ஆக்சிஜனேற்றம் செய்து, 0 (திட வடிவத்தில்) ஆக்சிஜனேற்ற நிலையிலிருந்து நேர்மறை ஆக்சிஜனேற்ற நிலைக்குச் சென்று, அது ஒரு அயனியாக மாறும்.

ஆக்சிஜனேற்றத் திறனுக்கும் குறைப்புத் திறனுக்கும் என்ன வித்தியாசம்?

ஆக்சிஜனேற்றம் மற்றும் குறைப்புக்கான சாத்தியக்கூறுகளுக்கு இடையே உள்ள முக்கிய வேறுபாடு ஆக்சிஜனேற்றத்திற்கான சாத்தியக்கூறு ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் ஆக்சிஜனேற்றம் ஆகும் தன்மையைக் காட்டுகிறது. மாறாக, குறைப்பதற்கான சாத்தியக்கூறுகள் ஒரு இரசாயன உறுப்பு குறைக்கப்படுவதற்கான வாய்ப்பைக் குறிக்கிறது.

நிக்கல் மற்றும் செப்பு மின்முனைகள் கொண்ட மின்னாற்பகுப்பு கலத்தில் என்ன ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யப்படுகிறது?

நிக்கல் எலெக்ட்ரோடில் (அனோட்) ஒரு நிக்கல் அணு 2 எலக்ட்ரான்களை வெளியிடுகிறது, பின்னர் அக்வஸ் கரைசலில் பரவுகிறது ஒரு நிக்கல்(II) அயனி- ஆக்ஸிஜனேற்றம். 2. வெளியிடப்பட்ட எலக்ட்ரான்கள் செப்பு கம்பி வழியாக, சுமை வழியாக, பின்னர் செப்பு மின்முனையில் பாய்கின்றன.

எலெக்ட்ரோலைடிக் செல் வினாடிவினாவில் உள்ள அனோடில் எப்போதும் என்ன நிகழ்கிறது?

எப்போதும் ஆக்சிஜனேற்றம் மின்வேதியியல் செல் வகையைப் பொருட்படுத்தாமல், எதிர்முனையில் மற்றும் குறைப்பு எப்போதும் கேத்தோடில் நிகழ்கிறது, எனவே செயல்முறையின் இருப்பிடத்தை மாற்றும் தேர்வுகள் அகற்றப்படலாம்.

எலக்ட்ரோலைடிக் மற்றும் வோல்டாயிக் செல்கள் என்றால் என்ன?

வோல்டாயிக் செல்கள் இரசாயன ஆற்றலை மின் ஆற்றலாக மாற்றுகின்றன ஆக்ஸிஜனேற்ற-குறைப்பு எதிர்வினை மூலம். எலக்ட்ரோலைடிக் செல்கள் மின் ஆற்றலை இரசாயன ஆற்றலாக மாற்றுகின்றன, எனவே அவை வோல்டாயிக் செல்களுக்கு எதிரானவை.

எலக்ட்ரோலைடிக் செல் மற்றும் வோல்டாயிக் செல் இரண்டிலும் உள்ள மின்முனைகளில் ஒன்றில் என்ன நிகழ்கிறது?

8. எலக்ட்ரோலைடிக் செல் மற்றும் வோல்டாயிக் செல் இரண்டிலும் உள்ள மின்முனைகளில் ஒன்றில் என்ன நிகழ்கிறது? (1) காத்தோடில் எலக்ட்ரான்கள் பெறப்படுவதால் ஆக்சிஜனேற்றம் ஏற்படுகிறது. (அனோடில் எலக்ட்ரான்கள் இழக்கப்படுவதால் ஆக்ஸிஜனேற்றம் ஏற்படுகிறது.

மின்னாற்பகுப்பு கலத்தை எந்த இரசாயன எதிர்வினை பயன்படுத்த வேண்டும்?

ரெடாக்ஸ் எதிர்வினை

எலக்ட்ரோலைடிக் செல் என்பது ஒரு மின் வேதியியல் கலமாகும், இது மின் ஆற்றலைப் பயன்படுத்துவதன் மூலம் தன்னிச்சையான ரெடாக்ஸ் எதிர்வினையை இயக்குகிறது. அவை பெரும்பாலும் இரசாயன சேர்மங்களை சிதைக்கப் பயன்படுகின்றன, மின்னாற்பகுப்பு என்று அழைக்கப்படும் ஒரு செயல்பாட்டில்—கிரேக்க வார்த்தையான லிசிஸ் என்றால் உடைவது என்று பொருள்.

இங்கிலாந்தும் ஸ்பெயினும் ஏன் போருக்குச் சென்றன என்பதையும் பார்க்கவும்

எலக்ட்ரோகெமிக்கல் செல் மற்றும் எலக்ட்ரோலைடிக் செல் எப்படி முடியும்?

ஆம், மின்வேதியியல் கலத்தின் ஆற்றலை விட அதிக சாத்தியமான வேறுபாடு பயன்படுத்தப்பட்டால், ஒரு மின்வேதியியல் கலமானது மின்னாற்பகுப்பு கலமாக செயல்படும். இந்த வழக்கில், எதிர்வினை எதிர் திசையில் தொடரத் தொடங்குகிறது, அதாவது, தன்னிச்சையான எதிர்வினை ஒரு மின்னாற்பகுப்பு கலத்தைப் போலவே நடைபெறுகிறது.

எலக்ட்ரோகெமிக்கல் செல் என்றால் எந்த ஒரு மின்வேதியியல் கலத்தின் செயல்பாட்டை விளக்குகிறது?

ஒரு மின்வேதியியல் செல் என்பது a அதில் நிகழும் இரசாயன எதிர்வினைகளில் இருந்து மின் ஆற்றலை உருவாக்கக்கூடிய சாதனம், அல்லது அதில் உள்ள இரசாயன எதிர்வினைகளை எளிதாக்குவதற்கு வழங்கப்படும் மின் ஆற்றலைப் பயன்படுத்துகிறது.. இந்த சாதனங்கள் இரசாயன ஆற்றலை மின் ஆற்றலாக மாற்றும் திறன் கொண்டவை, அல்லது நேர்மாறாகவும்.

கால்வனிக் செல் எப்போது எலக்ட்ரோலைடிக் கலமாக மாறும்?

கால்வனிக் செல்கள் உள்ளன தன்னிச்சையாக அவர்கள் மாறுவதற்கு ஆற்றலைப் பெற வேண்டும் மின்னாற்பகுப்பு கலத்தில். மேலும் கால்வனிக் கலத்தின் அனோட் மற்றும் கேத்தோட் மாற்றப்பட்டு, எதிர்வினை தலைகீழ் முறையில் செய்யப்பட வேண்டும், இதனால் கால்வனிக் செல் மின்னாற்பகுப்பு கலமாக மாற்றப்படுகிறது.

இரண்டு தனித்தனி பீக்கர்களில் வோல்டாயிக் செல் ஏன் உருவாக்கப்படுகிறது?

ஏனெனில் இரண்டு அரை செல்களை இணைக்கும் கம்பி உள்ளது , பெறப்பட்ட எலக்ட்ரான்களுக்கு தனி பீக்கர்கள் தேவை.

வோல்டாயிக் செல் மற்றும் எலக்ட்ரோலைடிக் கலத்தில் நேர்மறை மின்முனையில் என்ன நடக்கிறது?

ஒரு மின்னழுத்த கலத்தில், தி நேர்மின்முனை மின்னாற்பகுப்பின் போது நேர்மின்முனை நேர்மின்முனையாகும் - ஆனால் ஆக்சிஜனேற்றம் நிகழும் இடத்தில் நேர்மின்முனை வரையறுக்கப்படுவதால், இரண்டு நிகழ்வுகளிலும் ஆக்சிஜனேற்றம் ஏற்படுகிறது.

இரண்டு பாதி எதிர்வினைகளும் ஒரே மாதிரியாக இருக்கும் மின்னழுத்தக் கலத்தால் மின்னோட்டத்தை உருவாக்க முடியுமா?

டிரான்ஸ்கிரிப்ட் செய்யப்பட்ட பட உரை: இரண்டு அரை-எதிர்வினைகளும் ஒரே மாதிரியான மின்னழுத்தக் கலத்தால் மின்னோட்டத்தை உருவாக்க முடியுமா? … ஆம், எந்த இரண்டு அரை செல்களும் உப்பு பாலத்தால் இணைக்கப்பட்டிருக்கும் வரை, ஒரு மின்னோட்டம் பாயும்.

டவுன் செல் மற்றும் எலக்ட்ரோலைடிக் செல்?

டவுன்ஸ் செயல்முறை என்பது உலோக மெக்னீசியத்தை வணிக ரீதியாக தயாரிப்பதற்கான ஒரு மின்வேதியியல் முறையாகும் உருகிய MgCl₂ மின்னாற்பகுப்பு செய்யப்படுகிறது டவுன்ஸ் செல் எனப்படும் சிறப்பு கருவியில். டவுன்ஸ் செல் 1922 இல் (காப்புரிமை பெற்றது: 1924) அமெரிக்க வேதியியலாளர் ஜேம்ஸ் க்ளாய்ட் டவுன்ஸால் (1885-1957) கண்டுபிடிக்கப்பட்டது.

எலக்ட்ரோலைடிக் செல் என்றால் என்ன, அது ஒரு திட்ட வரைபடத்துடன் செயல்படுவதை விளக்குகிறது?

எலக்ட்ரோலைடிக் செல் என்பது மின் ஆற்றலின் பயன்பாட்டின் மூலம் தன்னிச்சையான ரெடாக்ஸ் எதிர்வினையை இயக்கும் ஒரு மின் வேதியியல் செல். மின்னாற்பகுப்பு எனப்படும் ஒரு செயல்பாட்டில் இரசாயன சேர்மங்களை சிதைக்க அவை பெரும்பாலும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன - கிரேக்க வார்த்தையான லிசிஸ் என்றால் உடைதல் என்று பொருள். … எலக்ட்ரோலைடிக் கலத்தைப் பயன்படுத்தி மின்முலாம் செய்யப்படுகிறது.