அணுக்கள் எதிர்வினையின் எந்த கட்டத்தில் உள்ளன

எதிர்வினையின் எந்த கட்டத்தில் அணுக்கள் அதிக ஆற்றல் கொண்ட ஆற்றலைக் கொண்டுள்ளன?

அணுக்கள் அல்லது மூலக்கூறுகளின் ஆரம்ப மற்றும் இறுதி ஏற்பாடுகளுக்கு இடையேயான எதிர்வினை பாதையில், சாத்தியமான ஆற்றல் அதிகபட்ச மதிப்பைக் கொண்டிருக்கும் ஒரு இடைநிலை கட்டமைப்பு உள்ளது. இந்த அதிகபட்சத்துடன் தொடர்புடைய உள்ளமைவு என அறியப்படுகிறது செயல்படுத்தப்பட்ட வளாகம், மற்றும் அதன் நிலை மாறுதல் நிலை என குறிப்பிடப்படுகிறது.

எதிர்வினையின் போது அணுக்களுக்கு என்ன நடக்கும்?

ஒரு இரசாயன எதிர்வினையின் போது அணுக்கள் உருவாக்கப்படுவதில்லை அல்லது அழிக்கப்படுவதில்லை. அணுக்கள் மறுசீரமைக்கப்படுகின்றன. இதன் விளைவாக வெவ்வேறு பண்புகளுடன் புதிய பொருட்களின் உருவாக்கம் தொடக்க பொருட்கள்.

அதிக செறிவு ஏன் எதிர்வினையை வேகமாக செய்கிறது?

எதிர்வினைகளின் செறிவு அதிகரித்தால், அதிக எதிர்வினை துகள்கள் ஒன்றாக நகரும். அதிக மோதல்கள் இருக்கும், அதனால் எதிர்வினை விகிதம் அதிகரிக்கிறது. தி எதிர்வினைகளின் அதிக செறிவு, ஒரு எதிர்வினை விகிதம் வேகமாக இருக்கும்.

ஒரு எதிர்வினையின் படிகளின் வரிசை என்ன அழைக்கப்படுகிறது?

எதிர்வினை செயல்பாட்டில் நிகழும் படிகளின் வரிசை அழைக்கப்படுகிறது தி. எதிர்வினை பொறிமுறை.

அணுக்கள் எந்த நிலையில் அதிக ஆற்றல் கொண்டவை?

அணுக்கள் மிகவும் நிலையாக உள்ளன அவற்றின் வெளிப்புற ஆற்றல் மட்டத்தில் எலக்ட்ரான்கள் காலியாக இருக்கும்போது அல்லது எலக்ட்ரான்களால் நிரப்பப்படும். சோடியம் அணுக்களில் 11 எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன. இவற்றில் இரண்டு குறைந்த ஆற்றல் மட்டத்திலும், எட்டு இரண்டாவது ஆற்றல் மட்டத்திலும், ஒரு எலக்ட்ரான் மூன்றாவது ஆற்றல் மட்டத்திலும் உள்ளன.

எந்த வகையான பிணைப்பு அதிக ஆற்றல் திறன் கொண்டது?

பலவீனமான பிணைப்புகள் வலுவான பிணைப்புகள் குறைந்த ஆற்றல் மற்றும் ஆற்றல் கொண்டவை பலவீனமான பிணைப்புகள் அதிக ஆற்றல் கொண்ட ஆற்றல் உள்ளது. மிகவும் வலுவான பிணைப்புகள் உருவாகும்போது நிறைய வெப்பம் மற்றும்/அல்லது ஒளி ஆற்றல் வெளியிடப்படுகிறது, ஏனெனில் சாத்தியமான ஆற்றலின் பெரும்பகுதி வெப்பம் மற்றும்/அல்லது ஒளி ஆற்றலாக மாற்றப்படுகிறது.

பயனியர்கள் எப்படி வாழ்ந்தார்கள் என்பதையும் பாருங்கள்

எதிர்வினையின் போது என்ன நடக்கும்?

இரசாயன எதிர்வினை என்பது ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட பொருட்கள், எதிர்வினைகள் என்றும் அழைக்கப்படுகின்றன, அவை ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட வெவ்வேறு பொருட்களாக மாற்றப்படுகின்றன, அவை தயாரிப்புகள் என அழைக்கப்படுகின்றன. … ஒரு இரசாயன எதிர்வினை வெவ்வேறு பொருட்களை உருவாக்க எதிர்வினைகளின் அணுக்களை மறுசீரமைக்கிறது தயாரிப்புகளாக.

அணுக்கள் எவ்வாறு மறுசீரமைக்கப்படுகின்றன?

ஒரு இரசாயன எதிர்வினை வினாடிவினாவின் போது அணுக்களுக்கு என்ன நடக்கும்?

ஒரு இரசாயன எதிர்வினையில் அணுக்களுக்கு என்ன நடக்கும்? புதிய பொருளை உருவாக்க அணுக்கள் மறுசீரமைக்கப்படுகின்றன. … தயாரிப்பு என்பது ஒரு இரசாயன எதிர்வினைகளிலிருந்து உருவாக்கப்பட்ட புதிய மூலக்கூறுகள் மற்றும் எதிர்வினைகள் நீங்கள் ஒரு இரசாயன எதிர்வினையில் தொடங்கும் மூலக்கூறுகள்.

வேதியியல் எதிர்வினையின் எந்த கட்டத்தில் இரசாயன ஆற்றல் அதன் மிக உயர்ந்த மட்டத்தில் உள்ளது?

கால செயல்படுத்தப்பட்ட வளாகம் ஒரு வேதியியல் எதிர்வினையின் போது அதிக ஆற்றல் நிலையில் அல்லது செயல்படுத்தப்பட்ட நிலையில் இருக்கும் மூலக்கூறு கலவை அல்லது சேர்மங்களைக் குறிக்கிறது. ஒரு செயல்படுத்தப்பட்ட சிக்கலானது எதிர்வினைகள் மற்றும் எதிர்வினையின் தயாரிப்புகளுக்கு இடையில் ஒரு இடைத்தரகராக செயல்படுகிறது.

செறிவு எதிர்வினை வீதத்தை எவ்வாறு பாதிக்கிறது?

ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட எதிர்வினைகளின் செறிவு அதிகரிக்கும் அடிக்கடி எதிர்வினை வீதத்தை அதிகரிக்கும். ஒரு வினைப்பொருளின் அதிக செறிவு ஒரு குறிப்பிட்ட காலப்பகுதியில் அந்த எதிர்வினையின் அதிக மோதல்களுக்கு வழிவகுக்கும் என்பதால் இது நிகழ்கிறது.

வெப்பநிலை அதிகரிப்புடன் எதிர்வினை வீதம் ஏன் அதிகரிக்கிறது?

வெப்பநிலையில் அதிகரிப்பு ஏற்படுகிறது a எதிர்வினையில் ஈடுபட்டுள்ள மூலக்கூறுகளின் ஆற்றல் மட்டங்களில் உயர்வு, அதனால் எதிர்வினை விகிதம் அதிகரிக்கிறது.

எதிர்வினையின் வரிசை என்ன?

வினையின் வரிசை குறிக்கிறது ஒவ்வொரு எதிர்வினையின் செறிவு விகிதத்தின் சக்தி சார்புக்கு. எனவே, முதல்-வரிசை எதிர்வினைக்கு, வீதம் ஒரு இனத்தின் செறிவைப் பொறுத்தது. … எளிய ஒரு-படி எதிர்வினைகளுக்கு, வரிசை மற்றும் மூலக்கூறு ஒரே மதிப்பைக் கொண்டிருக்க வேண்டும்.

எதிர்வினையின் அடிப்படை படி என்றால் என்ன?

ஒரு அடிப்படை படி (அல்லது அடிப்படை எதிர்வினை) ஆகும் மூலக்கூறு மட்டத்தில் எதிர்வினையின் முன்னேற்றத்தைக் காட்டும் எளிய எதிர்வினைகளின் தொடரின் ஒரு படி. ஒரு எதிர்வினை பொறிமுறையானது ஒரு முழு இரசாயன எதிர்வினையை உள்ளடக்கிய அடிப்படை படிகளின் வரிசையாகும்.

ஒட்டுமொத்த இரசாயன மாற்றம் நிகழும் வினைகளின் படிப்படியான வரிசை என்ன?

எதிர்வினை பொறிமுறை ஒட்டுமொத்த இரசாயன மாற்றம் நிகழும் வினைகளின் படிப்படியான வரிசையாகும்.

அணுவில் ஆற்றல் நிலை எங்கே?

உட்கரு ஒரு அணுவைச் சுற்றியுள்ள எலக்ட்ரான்கள் அமைந்துள்ளன கருவைச் சுற்றியுள்ள பகுதிகள் "ஆற்றல் நிலைகள்" என்று அழைக்கப்படுகிறது. ஒரு ஆற்றல் நிலை என்பது அணுக்கருவைச் சுற்றியுள்ள 3-பரிமாண இடைவெளியைக் குறிக்கிறது, அங்கு எலக்ட்ரான்கள் அதிகமாக இருக்கும். முதல் ஆற்றல் நிலை கருவுக்கு மிக அருகில் உள்ளது.

சமூக ஆய்வுகளில் டெல்டா என்றால் என்ன?

ஒரு அணுவில் எந்த ஆற்றல் நிலைகளில் அதிக ஆற்றல் உள்ளது?

ஒரு அணுவில் உள்ள எலக்ட்ரான்கள் குறிப்பிட்ட ஆற்றல் மட்டங்களில் (1, 2, 3, மற்றும் பல) உள்ளன, அவை கருவில் இருந்து வேறுபட்ட தூரத்தில் உள்ளன. ஆற்றல் மட்டத்தின் எண்ணிக்கை பெரியது, அது கருவில் இருந்து தொலைவில் உள்ளது. அதிக ஆற்றல் மட்டத்தில் இருக்கும் எலக்ட்ரான்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள்.

எந்த அணுவில் அதிக ஆற்றல் உள்ளது?

இதனால், கதிர்வளி மிகப்பெரிய முதல் அயனியாக்கம் ஆற்றலைக் கொண்டுள்ளது, அதே சமயம் ஃபிரான்சியம் மிகக் குறைந்த ஆற்றலைக் கொண்டுள்ளது.

ஒரு அணுவிற்கு ஆற்றல் உள்ளதா?

அணுக்களின் இயக்கவியல் மற்றும் சாத்தியமான ஆற்றல் விளைகிறது எலக்ட்ரான்களின் இயக்கத்திலிருந்து. எலக்ட்ரான்கள் உற்சாகமாக இருக்கும்போது அவை அணுவிலிருந்து வெகு தொலைவில் அதிக ஆற்றல் சுற்றுப்பாதைக்கு நகர்கின்றன. … எலக்ட்ரான் குறைந்த ஆற்றல் நிலைக்குத் திரும்பும் போது, அது சாத்தியமான ஆற்றலை இயக்க ஆற்றல் வடிவில் வெளியிடுகிறது.

அணுக்கள் ஒரு வேதியியல் பிணைப்பை உருவாக்கும் போது ஆற்றல் வெளியிடப்படுகிறதா அல்லது உறிஞ்சப்படுகிறதா?

உடைக்க ஆற்றல் உறிஞ்சப்படுகிறது பத்திரங்கள். பிணைப்பு முறிவு என்பது ஒரு உள் வெப்ப செயல்முறை. புதிய பிணைப்புகள் உருவாகும்போது ஆற்றல் வெளியிடப்படுகிறது. பத்திரத்தை உருவாக்குவது என்பது ஒரு வெளிப்புற வெப்ப செயல்முறை.

ஒரு மூலக்கூறுகளின் சாத்தியமான ஆற்றலை எது தீர்மானிக்கிறது?

எதிர்வினையின் தொடக்கத்தில் உள்ள பொருட்கள் என்ன அழைக்கப்படுகின்றன?

ஆரம்பத்தில் ஒரு இரசாயன எதிர்வினையில் ஈடுபடும் பொருள் (அல்லது பொருட்கள்) என்று அழைக்கப்படுகின்றன எதிர்வினைகள் அல்லது எதிர்வினைகள். இரசாயன எதிர்வினைகள் பொதுவாக ஒரு இரசாயன மாற்றத்தால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன, மேலும் அவை ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட தயாரிப்புகளை வழங்குகின்றன, அவை பொதுவாக எதிர்வினைகளிலிருந்து வேறுபட்ட பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன.

இரசாயன எதிர்வினையின் போது என்ன வெளியிடப்படுகிறது, அது எதற்காகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது?

அனைத்து இரசாயன எதிர்வினைகளும் ஆற்றலை உள்ளடக்கியது. எதிர்வினைகளில் உள்ள பிணைப்புகளை உடைக்க ஆற்றல் பயன்படுத்தப்படுகிறது, மற்றும் தயாரிப்புகளில் புதிய பிணைப்புகள் உருவாகும்போது ஆற்றல் வெளியிடப்படுகிறது. … எக்ஸோதெர்மிக் வினைகளில், வினைகளில் உள்ள பிணைப்புகளை உடைக்கப் பயன்படுத்தப்படுவதை விட, தயாரிப்புகளில் பிணைப்புகள் உருவாகும்போது அதிக ஆற்றல் வெளியிடப்படுகிறது.

உடல் எதிர்வினையின் போது என்ன நடக்கும்?

ஒரு உடல் எதிர்வினை ஏற்படுகிறது இயற்பியல் மாற்றத்தை உருவாக்க மூலக்கூறுகள் ஒரு மூலக்கூறு மறுசீரமைப்பை மேற்கொள்ளும் போது. மூலக்கூறுகள் வேதியியல் ரீதியாக மாற்றப்படவில்லை. … எனவே, வித்தியாசம் என்னவென்றால், ஒரு உடல் எதிர்வினையுடன், மூலக்கூறில் ஒரு வேதியியல் மாற்றம் கவனிக்கப்படுவதில்லை, ஆனால் ஒரு உடல் மாற்றம் காணப்படுகிறது.

எரிப்பு எதிர்வினையின் போது அணுக்கள் எவ்வாறு மறுசீரமைக்கப்படுகின்றன?

பொருட்கள் எரியும் போது, அவை அழிக்கப்படுவது போல் தெரிகிறது, ஆனால் எந்த இரசாயன எதிர்வினையின் போதும் எந்த துகள்களும் உருவாக்கப்படுவதில்லை அல்லது அழிக்கப்படுவதில்லை. எரிபொருளில் உள்ள அணுக்கள் எரிபொருளின் போது எதிர்வினைகளிலிருந்து தயாரிப்புகளுக்கு வெறுமனே மறுசீரமைக்கப்பட்டது. தயாரிப்புகள் எதிர்வினைகளுக்கு வெவ்வேறு பண்புகளைக் கொண்டிருக்கலாம்.

வேதியியல் மாற்றத்தின் 4 அவதானிப்புகள் யாவை?

இரசாயன மாற்றத்தின் ஐந்து அறிகுறிகள் உள்ளன:

நிறம் மாற்றம்.
ஒரு வாசனை உற்பத்தி.
வெப்பநிலை மாற்றம்.
ஒரு வாயுவின் பரிணாமம் (குமிழிகளின் உருவாக்கம்)
வீழ்படிவு (திட உருவாக்கம்)

உடல் மாற்றத்தில் அணுக்களுக்கு என்ன நடக்கும்?

உடல் மாற்றத்தின் போது, துகள்களின் அமைப்பு மாறலாம் ஆனால் நிறை, அணுக்களின் எண்ணிக்கை மற்றும் மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை மாறாமல் இருக்கும். … ஒரு வேதியியல் மாற்றத்தின் போது, அணுக்களின் நிறை மற்றும் எண்ணிக்கை பாதுகாக்கப்படுகிறது, ஆனால் மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை எப்போதும் ஒரே மாதிரியாக இருக்காது.

இரசாயன எதிர்வினையின் போது என்ன நடக்கும் *?

இரசாயன எதிர்வினைகள் அடங்கும் எதிர்வினை மூலக்கூறுகள் (துகள்கள்) இடையே இரசாயன பிணைப்புகளை உடைத்தல் மற்றும் தயாரிப்பு துகள்களில் (மூலக்கூறுகள்) அணுக்களுக்கு இடையில் புதிய பிணைப்புகளை உருவாக்குதல். வேதியியல் மாற்றத்திற்கு முன்னும் பின்னும் உள்ள அணுக்களின் எண்ணிக்கை ஒன்றுதான் ஆனால் மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை மாறும்.

ஒரு இரசாயன எதிர்வினையில் என்ன நிகழ்கிறது?

இரசாயன எதிர்வினைகள் ஏற்படுகின்றன அணுக்களுக்கு இடையே வேதியியல் பிணைப்புகள் உருவாகும்போது அல்லது உடைக்கப்படும் போது. ஒரு வேதியியல் எதிர்வினைக்குச் செல்லும் பொருட்கள் எதிர்வினைகள் என்றும், எதிர்வினையின் முடிவில் உற்பத்தி செய்யப்படும் பொருட்கள் தயாரிப்புகள் என்றும் அழைக்கப்படுகின்றன.

ஒரு இரசாயன எதிர்வினை நிகழும்போது வினாடி வினா என்ன நடக்கும்?

இதில் ஒரு செயல்முறை ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட பொருட்கள் (எதிர்வினைகள்) ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட பிற பொருட்களாக (பொருட்கள்) மாற்றப்படுகின்றன.. ஒரு வேதியியல் எதிர்வினையில், எதிர்வினைகளின் தொடக்க நிறை அனைத்து பொருட்களின் இறுதி வெகுஜனத்திற்கு சமம். பொருள் உருவாக்கப்படவும் இல்லை, அழிக்கப்படவும் இல்லை.

இரசாயன எதிர்வினைகளில் என்ன ஆற்றல் வெளியிடப்படுகிறது?

வெளிப்புற வெப்ப இரசாயன ஆற்றல், இரசாயன சேர்மங்களின் பிணைப்புகளில் சேமிக்கப்படும் ஆற்றல். வேதியியல் எதிர்வினையின் போது இரசாயன ஆற்றல் வெளியிடப்படலாம், பெரும்பாலும் வெப்ப வடிவில்; இத்தகைய எதிர்வினைகள் எக்ஸோதெர்மிக் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. தொடர்வதற்கு வெப்பத்தின் உள்ளீடு தேவைப்படும் எதிர்வினைகள் அந்த ஆற்றலில் சிலவற்றை புதிதாக உருவாக்கப்பட்ட பிணைப்புகளில் இரசாயன ஆற்றலாக சேமிக்கலாம்.

சூரியனின் மேற்பரப்பு ஏன் கூர்மையான விளிம்புடன் தோன்றுகிறது என்பதையும் பார்க்கவும்?

இரசாயன மாற்றத்தின் போது ஆற்றலுக்கு என்ன நடக்கும்?

அனைத்து இரசாயன எதிர்வினைகளும் ஆற்றலை உள்ளடக்கியது. எதிர்வினைகளில் உள்ள பிணைப்புகளை உடைக்க ஆற்றல் பயன்படுத்தப்படுகிறது, மற்றும் தயாரிப்புகளில் புதிய பிணைப்புகள் உருவாகும்போது ஆற்றல் வெளியிடப்படுகிறது. எண்டோடெர்மிக் எதிர்வினைகள் ஆற்றலை உறிஞ்சுகின்றன, மேலும் வெளிப்புற வெப்ப எதிர்வினைகள் ஆற்றலை வெளியிடுகின்றன. ஆற்றலைப் பாதுகாப்பதற்கான விதி, பொருளை உருவாக்கவோ அழிக்கவோ முடியாது என்று கூறுகிறது.

ஒரு இரசாயன எதிர்வினையில் வெளிப்படும் ஆற்றலை எவ்வாறு கணக்கிடுவது?

ஒரு இரசாயன எதிர்வினையில் வெளியிடப்படும் வெப்பத்தின் அளவைக் கணக்கிட, பயன்படுத்தவும் சமன்பாடு Q = mc ΔT, Q என்பது வெப்ப ஆற்றலாக மாற்றப்படும் (ஜூல்களில்), m என்பது சூடாக்கப்படும் திரவத்தின் நிறை (கிலோகிராமில்), c என்பது திரவத்தின் குறிப்பிட்ட வெப்பத் திறன் (ஒரு கிலோகிராம் டிகிரி செல்சியஸுக்கு ஜூல்), மற்றும் ΔT என்பது இதன் மாற்றமாகும். …

எதிர்வினை வீதத்தை பாதிக்கும் 4 காரணிகள் யாவை?

எதிர்வினை வீதத்தை பாதிக்கும் காரணிகள்:

ஒரு திட வினையின் பரப்பளவு.
ஒரு எதிர்வினையின் செறிவு அல்லது அழுத்தம்.
வெப்ப நிலை.
எதிர்வினைகளின் தன்மை.
ஒரு வினையூக்கியின் இருப்பு/இல்லாமை.