டெல்டா பாசிட்டிவ் அல்லது நெகட்டிவ் என்பதை எப்படி சொல்வது

டெல்டா எஸ் நேர்மறை அல்லது எதிர்மறை என்றால் எப்படி சொல்வது?

நாங்கள் சொல்கிறோம்'என்ட்ரோபி அதிகரித்திருந்தால், டெல்டா S நேர்மறையாக இருக்கும்‘ மற்றும் ‘என்ட்ரோபி குறைந்திருந்தால், டெல்டா எஸ் எதிர்மறையாக இருக்கும். செப் 6, 2021

டெல்டா எஸ் எதிர்மறையாக இருந்தால் உங்களுக்கு எப்படித் தெரியும்?

ஒரு எதிர்மறை டெல்டா எஸ் ஒரு தன்னிச்சையான செயல்முறைக்கு ஒத்திருக்கும் போது T * டெல்டா S இன் அளவு டெல்டா H ஐ விட குறைவாக உள்ளது (எதிர்மறையாக இருக்க வேண்டும்). டெல்டா ஜி = டெல்டா எச் - (டி * டெல்டா எஸ்). எதிர்மறையான டெல்டா S என்பது வினைப்பொருட்களை விட தயாரிப்புகள் குறைந்த என்ட்ரோபியைக் கொண்டிருக்கின்றன, இது தன்னிச்சையாக இல்லை.

டெல்டா எஸ் ஒரு எதிர்வினையில் எப்படி கணிக்கிறீர்கள்?

டெல்டா எஸ் எதிர்மறையாக இருந்தால் என்ன அர்த்தம்?

எதிர்மறை டெல்டா S (ΔS<0) ஆகும் அமைப்பைப் பொறுத்தவரை என்ட்ரோபியில் குறைவு. இயற்பியல் செயல்முறைகளுக்கு பிரபஞ்சத்தின் என்ட்ரோபி இன்னும் மேலே செல்கிறது ஆனால் ஆய்வு செய்யப்படும் அமைப்பின் எல்லைக்குள் என்ட்ரோபி குறைகிறது. ஒரு உதாரணம் ஒரு உறைவிப்பான், அதில் ஒரு கோப்பை திரவ நீர் உள்ளது.

எக்ஸோதெர்மிக் பாசிட்டிவ் அல்லது நெகட்டிவ் டெல்டா எஸ்?

ஒரு எதிர்வினை வெளிவெப்பமாக இருந்தால் (எச் எதிர்மறை) மற்றும் என்ட்ரோபி எஸ் நேர்மறை (அதிக கோளாறு), இலவச ஆற்றல் மாற்றம் எப்போதும் எதிர்மறையானது மற்றும் எதிர்வினை எப்போதும் தன்னிச்சையாக இருக்கும்.

…

என்டல்பி	என்ட்ரோபி	இலவச ஆற்றல்
வெளிப்புற வெப்ப, எச் <0	அதிகரித்த கோளாறு, S > 0	தன்னிச்சையான, ஜி <0

வண்டல் மண் எங்கு காணப்படுகிறது என்பதையும் பார்க்கவும்

நேர்மறை டெல்டா எஸ் என்றால் என்ன?

நேர்மறை டெல்டா எஸ் குறிக்கிறது ஒரு சாதகமான அல்லது தன்னிச்சையான செயல்முறை. இதன் பொருள் எந்த ஆற்றல் உள்ளீடும் இல்லாமல் எதிர்வினை தொடரும். எதிர்மறை டெல்டா எஸ் என்பது ஒரு சாதகமற்ற அல்லது தன்னிச்சையான செயல்முறையைக் குறிக்கிறது, அதாவது எதிர்வினை தொடர சில ஆற்றல் தேவைப்படும்.

டெல்டா எஸ் நமக்கு என்ன சொல்கிறது?

டெல்டா எஸ் என்பது என்ட்ரோபி. இது சீரற்ற தன்மையின் அளவீடு அல்லது கோளாறு. … சரி H என்பது வெப்பம் அல்லது ஆற்றலின் அளவீடு ஆகும், ஆனால் இது வெப்பம் அல்லது ஆற்றலின் பரிமாற்றத்தின் அளவீடு ஆகும். ஒரு பொருளில் எவ்வளவு வெப்பம் அல்லது ஆற்றல் உள்ளது என்பதை நாம் புரிந்து கொள்ள முடியாது. ஒரு இரசாயன செயல்முறை மூலம் மட்டுமே நாம் மாற்றத்தை அளவிட முடியும்.

டெல்டா எஸ் எப்படி கண்டுபிடிப்பது?

நேர்மறை ∆ கள் மற்றும் எதிர்மறை ∆ H கொண்ட எதிர்வினை எதிர்வினைகள் அல்லது தயாரிப்புகளுக்கு ஆதரவாக உள்ளதா?

என்றால் ∆H எதிர்மறையானது, இதன் பொருள் வினையானது எதிர்வினைகளிலிருந்து தயாரிப்புகளுக்கு வெப்பத்தை அளிக்கிறது. இது சாதகமானது. ∆S நேர்மறையாக இருந்தால், பிரபஞ்சத்தின் சீர்குலைவு எதிர்வினைகளிலிருந்து தயாரிப்புகளுக்கு அதிகரித்து வருகிறது என்று அர்த்தம். … சமநிலையில் தயாரிப்புகளை ஆதரிக்கும் ஒரு எதிர்வினை கருதுக.

எதிர்மறை என்ட்ரோபி என்றால் என்ன?

என்ட்ரோபி என்பது ஒரு அமைப்பில் உள்ள கோளாறுகளின் அளவு. எதிர்மறை என்ட்ரோபி என்றால் அது ஏதோ ஒழுங்கின்மை குறைந்து வருகிறது. ஏதாவது ஒழுங்கற்றதாக மாற, ஆற்றல் பயன்படுத்தப்பட வேண்டும். … எனவே ஒன்று எதிர்மறை என்ட்ரோபி நிலையில் இருக்கும் போது, அதை சமநிலைப்படுத்த வேறு ஏதாவது நேர்மறை என்ட்ரோபி நிலையில் இருக்க வேண்டும்.

டெல்டா எச் எதிர்மறையாகவும், டெல்டா எஸ் நேர்மறையாகவும் எதிர்மறையாகவும் இருக்கும் போது?

டெல்டா எச் இருக்கும்போது தன்னிச்சையான எதிர்வினை எப்போதும் ஏற்படும் எதிர்மறை மற்றும் டெல்டா S நேர்மறை, மற்றும் டெல்டா எச் நேர்மறையாகவும் டெல்டா எஸ் எதிர்மறையாகவும் இருக்கும் போது ஒரு எதிர்வினை எப்போதும் தன்னிச்சையாக இல்லாமல் இருக்கும்.

டெல்டா எச் மற்றும் டி டெல்டா எஸ் இரண்டும் எதிர்மறையாக இருக்கும்போது?

ΔH மற்றும் ΔS இரண்டும் எதிர்மறையாக இருந்தால், ΔG இருக்கும் ஒரு குறிப்பிட்ட வாசல் வெப்பநிலைக்குக் கீழே மட்டுமே எதிர்மறையாக இருக்கும் குறைவான வெப்பநிலையில் மட்டுமே எதிர்வினை தன்னிச்சையாக இருக்கும் என்று நாங்கள் கூறுகிறோம். ‘

எக்ஸோதெர்மிக் வினையில் டெல்டா எஸ் என்றால் என்ன?

ΔS என்பது நேர்மறை அல்லது எதிர்மறையாக இருக்கலாம். ஒரு எதிர்வினை வெளிவெப்பமாக இருந்தால் (H எதிர்மறையானது) மற்றும் என்ட்ரோபி S நேர்மறையாக இருந்தால் (அதிக கோளாறு), இலவச ஆற்றல் மாற்றம் எப்போதும் எதிர்மறையாக இருக்கும் மற்றும் எதிர்வினை எப்போதும் தன்னிச்சையாக இருக்கும்.

டெல்டா எச் மற்றும் டெல்டா எஸ் நேர்மறையாக இருக்க முடியுமா?

மறு: டெல்டா எச் மற்றும் டெல்டா எஸ் இரண்டும் நேர்மறை

டெல்டா எச் மற்றும் டெல்டா எஸ் இரண்டும் நேர்மறையாக இருக்கும்போது, அதிக வெப்பநிலையில் எதிர்வினை தன்னிச்சையாக இருக்கும் என்று அர்த்தம். நாம் இரண்டு நேர்மறை எண்களைக் கழிப்பதால் டெல்டா S ஆனது டெல்டா H ஐ விட பெரியதாக இருக்க வேண்டும், அதனால் டெல்டா G எதிர்மறையாக இருக்கும்.

அது உள்வெப்பமா அல்லது வெளிவெப்பமா என்பதை எப்படி அறிவது?

வினைப்பொருட்களின் ஆற்றல் மட்டமானது பொருட்களின் ஆற்றல் மட்டத்தை விட அதிகமாக இருந்தால், எதிர்வினை வெளிவெப்பமாகும் (எதிர்வினையின் போது ஆற்றல் வெளியிடப்பட்டது). வினைப்பொருட்களின் ஆற்றல் மட்டத்தை விட தயாரிப்புகளின் ஆற்றல் நிலை அதிகமாக இருந்தால் அது ஒரு உள் வெப்ப எதிர்வினை ஆகும்.

என்ட்ரோபி நேர்மறையா எதிர்மறையா என்பதை எப்படி அறிவது?

ஒரு இயற்பியல் அல்லது வேதியியல் எதிர்வினை என்ட்ரோபியில் அதிகரிப்பு அல்லது குறைவைக் கொண்டிருக்குமா என்பதைக் கணிக்கும்போது, தற்போதுள்ள உயிரினங்களின் கட்டங்களைப் பாருங்கள். உங்களுக்குச் சொல்ல உதவும் 'சில்லி லிட்டில் ஆடுகள்' என்பதை நினைவில் கொள்ளுங்கள். நாங்கள் சொல்கிறோம்'என்ட்ரோபி அதிகரித்திருந்தால், டெல்டா எஸ் நேர்மறையாக இருக்கும் மேலும் ‘என்ட்ரோபி குறைந்திருந்தால், டெல்டா எஸ் எதிர்மறையாக இருக்கும்.

சூனிய வேட்டை என்றால் என்ன என்பதையும் பார்க்கவும்

டெல்டா எஸ் எந்தப் பாதைக்கு நேர்மறையாக உள்ளது?

எந்தவொரு செயல்முறையின் இறுதி நிலையின் என்ட்ரோபி ஆரம்ப நிலையை விட அதிகமாக இருக்கும்போது, என்ட்ரோபியின் மாற்றம். அதாவது \[\Delta S\] நேர்மறையாகிறது. மேலும் எந்தவொரு செயல்முறையின் இறுதி நிலையின் என்ட்ரோபி ஆரம்ப நிலையை விட குறைவாக இருக்கும் போது, என்ட்ரோபியின் மாற்றம்.

எண்டோடெர்மிக் எதிர்வினைக்கு டெல்டா எஸ் என்றால் என்ன?

உங்களுக்கு உள் வெப்ப எதிர்வினை இருந்தால், டெல்டா எச் நேர்மறை என்று அர்த்தம். டெல்டா எஸ் சார்ந்துள்ளது. டெல்டா S நேர்மறையாக இருந்தால், Delta G = Delta H – T*Delta S, அதிக வெப்பநிலையில் எதிர்வினை சாதகமாக இருக்கும். டெல்டா எஸ் எதிர்மறையாக இருந்தால், எந்த வெப்பநிலையிலும் எதிர்வினை சாதகமாக இருக்காது.

டெல்டா எஸ் மற்றும் டெல்டா இல்லை இடையே என்ன வித்தியாசம்?

ஒரு எதிர்வினைக்கான நிலையான என்டல்பி எதிர்வினையைப் பொறுத்து நேர்மறை அல்லது எதிர்மறையாக இருக்கலாம். எடுத்துக்காட்டாக, மோனோமர்களில் இருந்து பாலிமர்களை உருவாக்குவது எதிர்மறை டெல்டா எஸ் (சிக்கலானது அதிகரித்து வருகிறது), ஆனால் பாலிமர்களை உடைத்து மோனோமர்களை உருவாக்குவது நேர்மறை டெல்டா எஸ் (சிக்கலானது குறைகிறது).

இயற்பியலில் டெல்டா எஸ் என்றால் என்ன?

என்ட்ரோபி டெல்டா S இன் வெப்ப இயக்கவியலில் மாற்றம் குறிக்கிறது என்ட்ரோபியில் மாற்றம். என்ட்ரோபியில் ஏற்படும் மாற்றம் வெப்பப் பரிமாற்றத்திற்கு (டெல்டா கியூ) வெப்பநிலையால் (டி) வகுக்கப்படுவதற்குச் சமம்.

டெல்டா எஸ் இலிருந்து டெல்டா எச் எப்படி கண்டுபிடிப்பது?

கிப்ஸ் இலவச ஆற்றலில் டெல்டா S ஐ எவ்வாறு கணக்கிடுவது?

நிலையான வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தத்தில், கிப்ஸ் இலவச ஆற்றலின் மாற்றம் என வரையறுக்கப்படுகிறது Δ G = Δ H − T Δ S \Delta \text G = \Delta \text H – \text{T}\Delta \text S ΔG=ΔH−TΔSdelta, தொடக்க உரை, G, இறுதி உரை, சமம், டெல்டா, தொடக்க உரை, H, இறுதி உரை, கழித்தல், தொடக்க உரை, T, இறுதி உரை, டெல்டா, தொடக்க உரை, S , இறுதி உரை.

எண்டோடெர்மிக்கில் டெல்டா எச் நேர்மறையா அல்லது எதிர்மறையா?

இந்த எதிர்விளைவுகளின் என்டல்பிகள் பூஜ்ஜியத்தை விட குறைவாக உள்ளன, எனவே அவை வெப்ப எதிர்வினைகளாகும். உட்புற வெப்ப வினையில் சுற்றுப்புறங்களில் இருந்து வெப்பத்தை உறிஞ்சும் வினையாக்கிகளின் அமைப்பு ஏ நேர்மறை ΔH, ஏனெனில் தயாரிப்புகளின் என்டல்பியானது அமைப்பின் எதிர்வினைகளின் என்டல்பியை விட அதிகமாக உள்ளது.

நேர்மறை டெல்டா ஜி சாதகமானதா?

ஒரு எதிர்வினை நேர்மறை DG சாதகமாக இல்லை, எனவே இது ஒரு சிறிய K. DG = 0 உடன் ஒரு எதிர்வினை சமநிலையில் உள்ளது.

தன்னிச்சையான செயல்முறை நிகழும்போது எப்போதும் நேர்மறையானது எது?

ஒரு தன்னிச்சையான செயல்முறையானது, வெளிப்புற ஆற்றல் மூலத்தால் இயக்கப்படாமல் கொடுக்கப்பட்ட திசையில் தொடரும் திறன் கொண்டது. … ஒரு எண்டர்கோனிக் எதிர்வினை (தன்னிச்சையற்ற எதிர்வினை என்றும் அழைக்கப்படுகிறது) என்பது ஒரு வேதியியல் எதிர்வினை, இதில் நிலையான மாற்றம் இலவச ஆற்றல் நேர்மறை மற்றும் ஆற்றல் உறிஞ்சப்படுகிறது.

என்ட்ரோபி எதிர்மறையாக இருக்க முடியுமா?

உண்மையான என்ட்ரோபி ஒருபோதும் எதிர்மறையாக இருக்க முடியாது. போல்ட்ஸ்மேனின் உறவின்படி S = k ln OMEGA ஆனது, அணுகக்கூடிய மைக்ரோஸ்டேட்டுகள் அல்லது குவாண்டம் நிலைகளின் எண்ணிக்கையானது OMEGA ஆக இருந்தால், அது குறைந்தபட்ச பூஜ்ஜியமாக இருக்கலாம். இருப்பினும், பல அட்டவணைகள் தன்னிச்சையாக என்ட்ரோபிக்கு பூஜ்ஜிய மதிப்பை வழங்குகின்றன, எடுத்துக்காட்டாக, 0 டிகிரி C போன்ற கொடுக்கப்பட்ட வெப்பநிலை.

என்ட்ரோபி எப்போதும் நேர்மறையானதா?

மீளமுடியாத செயல்பாட்டில், என்ட்ரோபி எப்போதும் அதிகரிக்கிறது என்ட்ரோபியில் மாற்றம் நேர்மறையாக உள்ளது. பிரபஞ்சத்தின் மொத்த என்ட்ரோபி தொடர்ந்து அதிகரித்து வருகிறது. நிகழ்தகவு மற்றும் என்ட்ரோபி இடையே வலுவான தொடர்பு உள்ளது. இது ஒரு பெட்டியில் உள்ள வாயு போன்ற வெப்ப இயக்கவியல் அமைப்புகளுக்கும், நாணயங்களை வீசுவதற்கும் பொருந்தும்.

நேர்மறை என்ட்ரோபி என்றால் என்ன?

நேர்மறை (+) என்ட்ரோபி மாற்றம் என்பது கோளாறு அதிகரிப்பு. பிரபஞ்சம் அதிகரித்த என்ட்ரோபியை நோக்கிச் செல்கிறது. அனைத்து தன்னிச்சையான மாற்றங்களும் பிரபஞ்சத்தின் என்ட்ரோபியின் அதிகரிப்புடன் நிகழ்கின்றன. ஒரு தன்னிச்சையான செயல்முறைக்கு அமைப்பு மற்றும் சுற்றியுள்ள என்ட்ரோபி மாற்றத்தின் கூட்டு நேர்மறை (+) ஆக இருக்க வேண்டும்.

டெல்டா எச் மற்றும் டெல்டா எஸ் இரண்டும் நேர்மறையாக இருந்தால் எந்த நிலையில் எதிர்வினை தன்னிச்சையாக இருக்கும்?

ΔH0 மற்றும் ΔS0 இரண்டும் நேர்மறையாக இருந்தால், எதிர்வினை தன்னிச்சையாக இருக்கும் உயர் வெப்பநிலை.

Δs மற்றும் Δh இரண்டும் எதிர்மறையாக இருக்கும் போது எதிர்வினை தன்னிச்சையானதா?

ΔH மற்றும் ΔS எதிர்மறையானவை; எதிர்வினை ஆகும் குறைந்த வெப்பநிலையில் தன்னிச்சையாக. எனவே, "உயர்" அல்லது "குறைந்த" வெப்பநிலையில் ஒரு செயல்முறை தன்னிச்சையானது என்று கூறினால், வெப்பநிலை முறையே மேலே அல்லது கீழே உள்ளது, அந்த வெப்பநிலையில் ΔG செயல்முறை பூஜ்ஜியமாக இருக்கும்.

டெல்டா எஸ் kJ அல்லது J இல் உள்ளதா?

விளக்கம்: ஒரு எதிர்வினைக்கான இலவச ஆற்றலைக் கணக்கிட, மேலே உள்ள சமன்பாட்டைப் பயன்படுத்த வேண்டும். இதனால், கெல்வினில், பரிசோதனையின் வெப்பநிலை, தெரிந்திருக்க வேண்டும். மேலும், ΔS கொடுக்கப்பட்டுள்ளது J K−1 mol−1 , எனவே இது kJ K−1 mol−1 ஆக மாற்றப்பட வேண்டும், இல்லையெனில் ΔG மதிப்பு தவறாக இருக்கும்.

நேர்மறை டெல்டா ஜி தன்னிச்சையானதா?

எதிர்மறை ∆G வெளியீட்டு ஆற்றலுடனான எதிர்வினைகள், ஆற்றல் உள்ளீடு இல்லாமல் (தன்னிச்சையானவை) தொடரலாம். மாறாக, ஒரு உடன் எதிர்வினைகள் நேர்மறை ∆G நடைபெறுவதற்கு ஆற்றல் உள்ளீடு தேவை (தன்னிச்சையானவை அல்ல).

எந்த வகையான அலையானது அழுத்தி விரித்து பயணிக்கிறது என்பதையும் பாருங்கள்

KEQ இலிருந்து டெல்டா G ஐ எவ்வாறு கணக்கிடுவது?

எண்டோடெர்மிக் நேர்மறை அல்லது எதிர்மறை?

எனவே, ஒரு எதிர்வினை உறிஞ்சும் ஆற்றலை விட அதிக ஆற்றலை வெளியிட்டால், எதிர்வினை வெளிப்புற வெப்பமானது மற்றும் என்டல்பி எதிர்மறையாக இருக்கும். எதிர்வினையிலிருந்து வெளியேறும் (அல்லது கழிக்கப்படும்) வெப்பத்தின் அளவு என்று இதை நினைத்துப் பாருங்கள். ஒரு எதிர்வினை உறிஞ்சி அல்லது அது வெளியிடுவதை விட அதிக ஆற்றலைப் பயன்படுத்தினால், எதிர்வினை எண்டோடெர்மிக் மற்றும் என்டல்பி ஆகும் நேர்மறையாக இருக்கும்.